Question

日常生活中的食醋是醋酸的稀溶液，如果在食醋中醋酸所含的氫原子與水中所含的氫原子個數(shù)比為1：40，則該食醋中醋酸的質(zhì)量分數(shù)為（　　）

• A、1%
• B、4%
• C、8%
• D、10%

Answer 1

分析：由醋酸的化學(xué)式CH₃COOH，水的化學(xué)式H₂O，所以每個醋酸的分子與水分子中氫原子的個數(shù)比是2：1，可以看出當(dāng)醋酸所含的氫原子與水中所含的氫原子個數(shù)比為1：40時，因此此溶液中醋酸分子與水分子的個數(shù)比應(yīng)為1：80，利用相對分子質(zhì)量并結(jié)合溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的計算可解決此題．

解答：解：有兩物質(zhì)的化學(xué)式可知：當(dāng)醋酸所含的氫原子與水中所含的氫原子個數(shù)比為1：40時，兩分子的個數(shù)比應(yīng)為1：80，則醋酸的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為：

12×2+16×2+4

(12×2+16×2+4)+80×(2+16)

×100%=

60

1500

×100%=4%
故選B

點評：此題是對醋酸溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的考查，利用的是溶液中兩種分子的個數(shù)關(guān)系，結(jié)合相對分子質(zhì)量及溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)對要求進行求解是此題的解題方法．