為了測定一瓶過氧化氫溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)，某同學取該溶液50g倒入燒杯中，然后向其中加入2g二氧化錳，燒杯內(nèi)混合物的質(zhì)量與反應時間的變化關系如圖所示。

（1）反應完全后產(chǎn)生氧氣的質(zhì)量為
（2）欲從反應后的混合物中回收二氧化錳，應進行的操作是       、干燥。
（3）計算該過氧化氫溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)(結果保留至0.1％)。

（1）1.6
（2）過濾
（3）設溶液中H2O2的質(zhì)量為x。
2H2O2MnO22H2O+O2↑
68             32
x            1.6g

x=3.4g
該過氧化氫溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為：=6.8%
答：該過氧化氫溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為6.8%。

試題分析：（1）依據(jù)圖像數(shù)據(jù)，結合根據(jù)質(zhì)量守恒定律，氧氣的質(zhì)量為反應前物質(zhì)的質(zhì)量-
反應后物質(zhì)的質(zhì)量=502g-50.4g=1.6g；（2）二氧化錳不溶于過氧化氫和水，故分離時可采用過濾的方法；（3）用氧氣的質(zhì)量可求出過氧化氫的質(zhì)量，再用過氧化氫的質(zhì)量除以過氧化氫溶液的質(zhì)量乘以100%就是過氧化氫溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)。
練習冊系列答案
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某化工廠生產(chǎn)的純堿產(chǎn)品（含有少量氯化鈉）的包裝袋上注明：碳酸鈉≥96%．
為了測定該產(chǎn)品中碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)是否屬實，向4個分別盛有濃度相同、質(zhì)量均為100g稀鹽酸的燒杯中，分別放入不同質(zhì)量的純堿產(chǎn)品，充分反應后，稱量燒杯中剩余物的質(zhì)量，實驗數(shù)據(jù)如下表：
所稱量的物質(zhì)
實驗1
實驗2
實驗3
實驗4
加入純堿產(chǎn)品質(zhì)量/g
2.8
5.6
11.2
14
燒杯中剩余物質(zhì)量/g
101.7
103.4
106.8
109.6
 
請計算（最后結果保留一位小數(shù)）：
（1）該純堿產(chǎn)品中碳酸鈉質(zhì)量分數(shù)的標注是否真實．
（2）所用鹽酸溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)．
（3）恰好完全反應時，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)．

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北京市推進燃煤鍋爐清潔改造，實施“綠色燃氣”工程，管道天然氣成為主要能源．燃燒32g甲烷可生成多少克二氧化碳？

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根據(jù)圖示的信息計算

（1）加入的稀硫酸質(zhì)量為      克．
（2）加入的稀硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)是多少？

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在一燒杯中盛有24.3g Na2SO4和NaCl組成的固體混合物，加入100g水使Na2SO4和NaCl全部溶解。向其中逐漸滴加溶質(zhì)質(zhì)分數(shù)為20%的氯化鋇溶液，生成沉淀的總質(zhì)量與所滴入氯化鋇溶液的質(zhì)量關系曲線如圖所示。

（1）請分析當BaCl2溶液滴加到B點時，溶液中的溶質(zhì)是                       。
（2）請計算當?shù)渭覤aCl2溶液至圖中A點時，所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)（計算結果保留一位小數(shù)）。

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科目：初中化學 來源：不詳 題型：計算題

甘肅祁連山水泥廠是我省規(guī)模較大的水泥廠，該廠的化驗室為了測定某礦山石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)，取石灰石樣品與足量的10%的稀鹽酸在燒杯中反應（假設石灰石樣品中雜質(zhì)不與稀鹽酸反應也不溶于水）．有關實驗數(shù)據(jù)如下表：
 
反應前
反應后
實驗數(shù)據(jù)
燒杯和稀鹽酸的質(zhì)量
石灰石樣品的質(zhì)量
燒杯和其中混合物的質(zhì)量
134.4g
10g
141.1g
請計算（寫出計算過程）：
（1）該石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)；
（2）所消耗10%的鹽酸的質(zhì)量．

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濕法冶金是我國古代勞動人民智慧的結晶．若向ag含雜質(zhì)的鐵粉中（假設雜質(zhì)不溶于水，也不與其他物質(zhì)反應）加入l60g溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為l0%的硫酸銅溶液，恰好完全反應后，過濾得到6.8g干燥固體，同時得到一種不飽和溶液（濾液損失忽略不計）．
請回答下列問題：
（1）寫出上述反應的化學方程式                       ；
（2）根據(jù)硫酸銅質(zhì)量列出求解樣品中鐵的質(zhì)量（x）的比例式               ；
（3）a的數(shù)值為       ；
（4）若向反應后的濾液中加入40.8g水，則所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為       ；
（5）工業(yè)上若要得到120t上述鐵粉，需要含雜質(zhì)（雜質(zhì)不含鐵元素）20%的赤鐵礦的質(zhì)量是         ．

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將一定質(zhì)量的金屬鋅投入63.7g稀硫酸中，恰好完全反應，放出氣體的質(zhì)量與反應時間的關系如圖所示．試求（計算結果精確到0.1%）：

（1）完全反應后生成氫氣的質(zhì)量為          g
（2）所用硫酸溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)         
（3）反應結束后所得溶液的質(zhì)量．

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甲醇（CH2OH）是基礎化工原料，制備原理為：CO+2H2CH3OH當消耗5.6kgCO時，計算生成甲醇的質(zhì)量。

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