Question

將一定量的碳酸鈉和氯化鈉的混合物加入到73克稀鹽酸中恰好完全反應(yīng)，得到6.6克二氧化碳．然后在所得溶液中加入溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為34%的硝酸銀溶液200克，也恰好完全反應(yīng)，過濾得到白色沉淀57.4克，求：
（1）稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；
（2）過濾后所得濾液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

Answer 1

考點(diǎn)：根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計(jì)算,有關(guān)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的簡單計(jì)算

專題：溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)與化學(xué)方程式相結(jié)合的計(jì)算

分析：（1）根據(jù)二氧化碳的質(zhì)量求出稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量以及碳酸鈉的質(zhì)量，進(jìn)而求出稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)即可；
（2）根據(jù)沉淀就是生成氯化銀的質(zhì)量，利用氯化銀的質(zhì)量求出氯化鈉的質(zhì)量以及生成硝酸鈉的質(zhì)量，進(jìn)而求出原混合物中氯化鈉的質(zhì)量，進(jìn)而求出過濾后所得濾液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)即可．

解答：解：設(shè)原固體混合物中碳酸鈉的質(zhì)量為x，生成氯化鈉的質(zhì)量為y，稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量為z．
Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+H₂O+CO₂↑
 106   73      117      44
  x     z      y      6.6g

106

x

=

73

z

=

117

y

=

44

6.6g

x=15.9g
y=17.55g
z=10.95g
稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=

10.95g

73g

×100%=15%
（2）設(shè)參加反應(yīng)的氯化鈉的質(zhì)量為w，生成硝酸鈉的質(zhì)量為q．
NaCl+AgNO₃=AgCl↓+NaNO₃
58.5      143.5   85
w         57.4g     q

58.5

w

=

143.5

57.4g

=

85

q

w=23.4g
q=34g
過濾后所得濾液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=

34g

15.9g+23.4g-17.55g+73g+200g-6.6g-57.4g

×100%=14.7%
答：（1）稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為15%；
（2）過濾后所得濾液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為14.7%．

點(diǎn)評(píng)：本題通過計(jì)算的形式考查了碳酸鹽與酸的反應(yīng)以及氯化鈉和硝酸銀的反應(yīng)，本題的易錯(cuò)點(diǎn)就是在求所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)時(shí)溶質(zhì)的質(zhì)量漏算固體中原有的氯化鈉．