Question

16．金屬材料的研究和應用是化學學習的一個重要內(nèi)容．
（1）利用鋁的延展性可將鋁塊制成鋁箔．
（2）工業(yè)上用一氧化碳還原赤鐵礦冶煉金屬鐵的化學方程式為Fe₂O₃+3CO$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe+3CO₂．
（3）因生鐵和鋼的含碳量不同，導致它們在性能上有很大差異．
（4）驗證鋁、銅、銀的活動性順序時，除鋁、銀外還需要用到的一種試劑是硫酸銅溶液（或其他可溶性的銅鹽溶液），除此之外，還可以通過它們與氧氣反應的劇烈程度比較它們的活潑性．

Answer 1

分析 （1）利用金屬的延展性可把金屬壓成片、拉成絲；
（2）工業(yè)上用一氧化碳還原氧化鐵煉鐵，主要是利用CO的還原性，在高溫下和氧化鐵反應生成鐵和二氧化碳，寫出反應的化學方程式即可；
（3）根據(jù)生鐵和鋼在性能上有很大差異是因為含碳量不同進行解答；
（4）根據(jù)金屬活動性順序進行分析．

解答 解：（1）利用金屬鋁具有良好的延展性可把金屬鋁制成片；故答案為：延展；
（2）工業(yè)上用一氧化碳還原氧化鐵煉鐵，主要是利用CO的還原性，在高溫下和氧化鐵反應生成鐵和二氧化碳，反應的化學方程式為Fe₂O₃+3CO$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe+3CO₂．故填：Fe₂O₃+3CO$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe+3CO₂；
（3）生鐵和鋼在性能上有很大差異是因為含碳量不同，其中生鐵的含碳量高；故填：含碳量；
（4）驗證鋁、銅、銀的活動性順序時，除鋁、銀外還需要用到可溶性銅鹽溶液，因為鋁可知置換出銅，而銀不能，從而證明了鋁的活動性大于銅，銅的活動性大于銀；除此之外，還可以通過它們與氧氣反應的劇烈程度來判斷．鋁能在氧氣中劇烈燃燒；而銅能與氧氣在加熱的條件下反應，銀不與氧氣反應，故填：硫酸銅溶液（或其他可溶性的銅鹽溶液）；劇烈程度．

點評 本題考查了高爐煉鐵的原理以及實驗中的注意點，更高層次的要求設(shè)計實驗（證明鐵產(chǎn)生）以及實際搭建裝置的實驗操作能力．