Question

將碳酸鈉和硫酸鈉的固體混合物6g，放入燒杯中（燒杯質(zhì)量為20g），再加入36.2g稀硫酸，在一定時(shí)間內(nèi)恰好完全反應(yīng)，無(wú)固體剩余．反應(yīng)的時(shí)間（t）和燒杯及其所盛物質(zhì)總質(zhì)量（m）的關(guān)系如圖所示：
（1）生成氣體的質(zhì)量為

2.2

g；
（2）求所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．（結(jié)果保留到0.1%）．

Answer 1

分析：（1）因?yàn)樘妓徕c與硫酸反應(yīng)會(huì)生成二氧化碳，硫酸鈉不反應(yīng)，對(duì)于該過(guò)程而言反應(yīng)前后裝置減少的質(zhì)量為二氧化碳的質(zhì)量，其它均不能造成質(zhì)量的變化．
（2）利用二氧化碳的質(zhì)量可求碳酸鈉的質(zhì)量，則進(jìn)一步可得到原混合物中硫酸鈉的質(zhì)量，再利用該反應(yīng)可求生成的硫酸鈉的質(zhì)量，然后利用溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)進(jìn)行計(jì)算即可．

解答：解：（1）根據(jù)圖中信息可以知道可以知道，反應(yīng)后剩余固體的質(zhì)量為60.0g，根據(jù)質(zhì)量守恒定律可以知道生成二氧化碳的質(zhì)量為：6g+20g+36.2g-60.0g=2.2g
（2）設(shè)原有碳酸鈉的質(zhì)量為x，生成硫酸鈉的質(zhì)量為y，
Na₂CO₃+H₂SO₄═Na₂SO₄+H₂O+CO₂↑
106           142       44
 x            y       2.2g

106

x

=

142

y

=

44

2.2g

解得：x=5.3g，y=7.1g
所得溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)=

6g-5.3g+7.1g

6g+36.2g-2.2g

×100%=19.5%
答：所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為19.5%．
故答案為：（1）2.2；
（2）19.5%．

點(diǎn)評(píng)：本考點(diǎn)既考查了根據(jù)化學(xué)方程式的計(jì)算，又考查了溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)和質(zhì)量守恒定律，屬于含雜質(zhì)的計(jì)算，綜合性比較強(qiáng)，屬于圖象型計(jì)算題，是中考計(jì)算題中經(jīng)常出現(xiàn)的題型．做題時(shí)要注意：化學(xué)方程式要寫(xiě)正確，雜質(zhì)是否溶于水、是否反應(yīng)等問(wèn)題．