Question

將100g含CaCO₃質(zhì)量分?jǐn)?shù)為90%的石灰石樣品（雜質(zhì)不發(fā)生化學(xué)反應(yīng)也不含鈣），高溫灼燒一段時間后，冷卻，測得剩余固體中含鈣元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為46.2%，則生成CaO的質(zhì)量約為（　�。�

• A、28.0g
• B、44.8g
• C、56.0g
• D、78.0g

Answer 1

分析：在化學(xué)反應(yīng)中遵循質(zhì)量守恒定律，參加反應(yīng)的物質(zhì)的質(zhì)量總和等于反應(yīng)后生成的物質(zhì)的質(zhì)量總和．

解答：解：鈣元素的質(zhì)量為：100g×90%×

40

100

×100%=36g；
剩余固體的質(zhì)量為：36g÷46.2%=77.9g；
反應(yīng)生成二氧化碳的質(zhì)量為：100g-77.9g=22.1g；
設(shè)生成氧化鈣的質(zhì)量為X，
CaCO₃

高溫  .

CaO+CO₂↑
            56     44
            X     22.1g
             

56

44

=

X

22.1g

              X≈28.0g．
故選A．

點評：本題主要考查根據(jù)化學(xué)方程式進(jìn)行計算方面的知識，書寫化學(xué)方程式時要注意遵循質(zhì)量守恒定律．