Question

13．實驗室中可以用圖1裝置來制取氧氣．
（1）寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑；在裝藥品前應(yīng)首先進(jìn)行檢查裝置氣密性；收集氧氣的方法還可以用向上排空法收集．
（2）在實驗室中該裝置還可以用于制取的氣體有H₂SO₄+Zn=ZnSO₄+H₂↑．
（3）圖1裝置中錐形瓶可用圖2中的哪些儀器替代（填序號）b、d、e．
（4）某同學(xué)用了圖2中的a、d、g、h儀器組裝成氧氣發(fā)生裝置，請你推測該同學(xué)選用的化學(xué)藥品是高錳酸鉀（或氯酸鉀和二氧化錳），反應(yīng)的化學(xué)方程式為2KClO₃$\frac{\underline{MnO_2}}{△}$2KCl+3O₂↑．
（5）帶火星的木條在盛過氧化氫溶液的試管中不能復(fù)燃，而在加熱或加入二氧化錳后能復(fù)燃．請你歸納影響過氧化氫分解速率的因素有溫度、催化劑等．你認(rèn)為帶火星的木條能否復(fù)燃與氧氣濃度有關(guān)．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)發(fā)生裝置的特點及收集方法選擇氣體的制取，根據(jù)實驗步驟和注意事項分析操作；
（2）實驗室制取氫氣的藥品是鋅和稀硫酸，氫氣不易溶于水，因此也可以采用此套裝置，寫出反應(yīng)的方程式；
（3）根據(jù)錐形瓶的作用和提供儀器的特點選擇；
（4）根據(jù)圖2中的a、d、g、h儀器組裝成氧氣發(fā)生裝置的特點選擇合適的藥品；
（5）根據(jù)催化劑的性質(zhì)和氧氣的性質(zhì)來解答．

解答 解：（1）該發(fā)生裝置適合固體和液體在常溫下的反應(yīng)，收集的氣體不易溶于水，因此可以是氧氣的制取，實驗室用過氧化氫溶液和二氧化錳制取氧氣，二氧化錳是催化劑，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑；根據(jù)實驗的步驟，在加藥品前需要檢查裝置的氣密性，否則裝置漏氣而收集不到氣體；
氧氣的密度比空氣的大，可以用向上排空法收集；
（2）實驗室制取氫氣的藥品是鋅和稀硫酸，氫氣不易溶于水，因此也可以采用此套裝置，反應(yīng)的方程式為：H₂SO₄+Zn=ZnSO₄+H₂↑；故填：H₂SO₄+Zn=ZnSO₄+H₂↑；
（3）圖1裝置中錐形瓶可用圖2中的燒瓶、試管、廣口瓶替代作為發(fā)生裝置，故填：b、d、e；
（4）圖2中的a、d、g、h儀器組裝成氧氣發(fā)生裝置的特點是加熱固體，因此可以是加熱高錳酸鉀（或氯酸鉀和二氧化錳）；故填：高錳酸鉀（或氯酸鉀和二氧化錳）；氯酸鉀在二氧化錳的催化作用下生成氯化鉀和氧氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2KClO₃$\frac{\underline{MnO_2}}{△}$2KCl+3O₂↑．
（5）帶火星的木條在盛過氧化氫溶液的試管中不能復(fù)燃，而在加熱或加入二氧化錳后能復(fù)燃．請你歸納影響過氧化氫分解速率的因素有溫度、催化劑；
你認(rèn)為帶火星的木條能否復(fù)燃與氧氣濃度有關(guān)；
答案：
（1）2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑；檢查裝置氣密性   向上排空法收集
（2）H₂SO₄+Zn=ZnSO₄+H₂↑；
（3）b、d、e
（4）高錳酸鉀（或氯酸鉀和二氧化錳）    2KClO₃$\frac{\underline{MnO_2}}{△}$2KCl+3O₂↑．
（5）溫度、催化劑，氧氣濃度；

點評 本題考查了實驗室制取氧氣的反應(yīng)原理的書寫、實驗的步驟及利用一氧化碳還原氧化銅的實驗探究，關(guān)鍵是明確發(fā)生裝置和收集方法的選擇依據(jù)，明確實驗的步驟、除雜的方法、順序等．