Question

酸、堿、鹽是幾類重要的化合物，他們之間能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)．
（1）復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件是有沉淀析出，或有氣體放出，或有

 

生成．
（2）某化學(xué)小組進行“酸和堿的中和反應(yīng)”實驗：將鹽酸滴入一定量的澄清石灰水中，實驗無明顯現(xiàn)象．取反應(yīng)后的部分溶液加熱、蒸干、得到白色固體．以下是探究白色固體成分的實驗，已知CaCl₂溶液呈中性．請?zhí)顚懭绫恚?br />

實驗操作	測定結(jié)果	白色固體成分
用pH試紙測定反應(yīng)后溶液的酸堿度，操作方法是	pH＞7
		CaCl2

（3）LiOH和NaOH的化學(xué)性質(zhì)相似．“神舟”飛船內(nèi)，可用盛有LiOH的過濾網(wǎng)吸收航天員呼出的氣體，以降低CO₂含量．請計算：用LiOH完全吸收176g CO₂生成Li₂CO₃和H₂O，理論上至少需要LiOH的質(zhì)量是多少？

Answer 1

考點：復(fù)分解反應(yīng)及其發(fā)生的條件,溶液的酸堿度測定,中和反應(yīng)及其應(yīng)用,鹽的化學(xué)性質(zhì),根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計算

專題：有關(guān)化學(xué)方程式的計算,化學(xué)反應(yīng)的基本類型和能量變化,常見的酸 酸的通性

分析：（1）根據(jù)復(fù)分解反應(yīng)的條件分析；
（2）根據(jù)溶液pH的測定方法及酸堿中和的程度分析溶液的pH及成分；
（3根據(jù)化學(xué)方程式中氫氧化鋰和二氧化碳的關(guān)系進行計算．

解答：解：
（1）復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件是有沉淀析出，或有氣體放出，或有水生成；故答案為：水；
（2）①用pH試紙測定反應(yīng)后溶液的酸堿度是pH＞7，說明是氫氧化鈣剩余，因此白色固體中含有生成的氯化鈣和剩余的氫氧化鈣；
②因為白色固體是氯化鈣，因此可能是酸堿完全反應(yīng)，pH=7；也可能是鹽酸剩余，在蒸發(fā)過程中揮發(fā)走了，只剩下氯化鈣，所以pH＜7；故答案為：用玻璃棒蘸取溶液滴到pH試紙上，把試紙顯示的顏色與標準比色卡比較；CaCl₂、Ca（OH）₂；pH≤7；
（3）解：設(shè)需要氫氧化鋰的質(zhì)量為x
    CO₂+2LiOH=Li₂CO₃+H₂O
    44   48
    176g   x

44

48

=

176g

x

x=192g
答：需要氫氧化鋰的質(zhì)量為192g．
答案：
（1）水
（2）

實驗操作	測定結(jié)果	白色固體成分
用pH試紙測定反應(yīng)后溶液的酸堿度，操作方法是 用玻璃棒蘸取溶液滴到pH試紙上，把試紙顯示的顏色與標準比色卡比較 用玻璃棒蘸取溶液滴到pH試紙上，把試紙顯示的顏色與標準比色卡比較	pH＞7	氯化鈣和氫氧化鈣
	pH≤7	CaCl2

（3）192g

點評：本題是一道綜合性的問題的考查，利用復(fù)分解反應(yīng)的條件、酸堿中和反應(yīng)程度的判斷方法、除雜的原則及依據(jù)化學(xué)方程式的計算等相關(guān)的知識點進行逐項分析．