Question

元素周期表是化學(xué)學(xué)習(xí)和研究的重要工具之一．下圖是元素周期表的一部分．

族 周期	IA		0
1	1 H 1.008	ⅡA	ⅢA	ⅣA	V A	ⅥA	ⅦA	2 He 4.003
2	3 Li 6.941	4 Be 9.012	5 B 10.8l	6 C 12.01	7 N 14.0l	8 O 16.00	9 F 19.00	10 Ne 20.18
3	11 Na 22.99	12 Mg 24.31	13 Al 26.98	14 Si 28.09	15 P 30.97	16 S 32.06	17 Cl 35.45	18 Ar 39.95

（1）表中不同種元素最本質(zhì)的區(qū)別是  序號）．

A．質(zhì)子數(shù)不同    B．最外層電子數(shù)不同    C．電子數(shù)不同    D．中子數(shù)不同

（2）硅元素的相對原子質(zhì)量為28（取整數(shù)），它屬于  “金屬”或“非金屬”）元素

（3）氧元素位于第三周期，其核電荷數(shù)為  原子最外層電子數(shù)為  化學(xué)反應(yīng)中易  “得到”或“失去”）電子，表中與其化學(xué)性質(zhì)相似的元素是 

（4）如圖所示為某粒子結(jié)構(gòu)示意圖，若為原子，則X﹣Y等于  X﹣Y等于9，則該粒子的符號是 

Answer 1

【考點】元素周期表的特點及其應(yīng)用；原子結(jié)構(gòu)示意圖與離子結(jié)構(gòu)示意圖．

【專題】化學(xué)用語和質(zhì)量守恒定律．

【分析】（1）根據(jù)不同種元素最本質(zhì)的區(qū)別是質(zhì)子數(shù)進行解答；

（2）根據(jù)已有的知識進行分析，根據(jù)表格即可查得元素的相對原子質(zhì)量解答；

（3）根據(jù)氧元素在周期表中的位置，氧原子的結(jié)構(gòu)示意圖進行解答；

（4）若x﹣y=10，說明該粒子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)，故可知其種類．若X﹣Y等于9，該粒子帶有一個單位的負電荷，可以確定其核內(nèi)質(zhì)子數(shù)，進而寫出陽離子的符號．

【解答】解：（1）同種元素最本質(zhì)的區(qū)別是質(zhì)子數(shù)，故選：A；

（2）根據(jù)表格可以查得硅元素的相對原子質(zhì)量為28.09，屬于非金屬元素；故填：28；非金屬；

（3）氧元素位于第三周期，其核電荷數(shù)=原子序數(shù)=8，氧原子最外層電子數(shù)為6，在化學(xué)反應(yīng)中易得到2個電子，表中與其化學(xué)性質(zhì)相似的元素是硫元素；故填：三；8；6；得到；硫；

（4）原子中質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)，X=2+8+Y，X﹣Y=10；若X﹣Y等于9，該粒子帶有一個單位的負電荷，則其核內(nèi)質(zhì)子數(shù)是17，該粒子表示的是，陰離子，其離子符號為Cl^﹣．故填：10；Cl^﹣．

【點評】本題考查學(xué)生根據(jù)元素周期表，辨別元素種類 的方法，在原子中，原子序數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)，最外層電子數(shù)相同的元素化學(xué)性質(zhì)相似進行分析解題，增強元素周期律靈活應(yīng)用的能力．