Question

3．鋁箔是現(xiàn)代生活中常見的包裝材料，放置久了，其銀白色光澤會變暗淡，故又稱假銀箔．
（1）小柯用放置很久的鋁箔與稀鹽酸反應，產生氫氣質量和反應時間關系如圖所示．在0-t₁時間段內，鋁箔表面看不到明顯氣泡，原因是鋁在空氣中被氧氣氧化，生成一層致密的氧化鋁保護膜，阻止鋁與稀鹽酸反應；氧化鋁與鹽酸反應生成氯化鋁和水．在t₂-t₃時間段產生氣泡速度逐漸放緩，直到反應停止時，鋁箔還有大量剩余．t₂-t₃時間段產生氣泡速度放緩原因是稀鹽酸的溶質質量分數(shù)在反應中逐漸降低．
（2）為進一步測量鋁箔中單質鋁的質量分數(shù)，小柯取3.8克鋁箔樣品與100.0克稀鹽酸充分反應（2Al+6HCl=2AlC1₃+3H₂↑），鋁箔完全溶解后剩余溶液的總質量為103.4克．計算樣品中單質鋁的質量分數(shù)．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)鋁的性質、溶液的濃度逐漸降低分析回答；
（2）由于鋁與稀鹽酸反應放出了氫氣，減少的質量就是生成的氫氣的質量，由氫氣的質量求出鋁的質量再計算出樣品中單質鋁的質量分數(shù)．

解答 解：（1）在0～t₁時間段內，鋁箔表面看不到明顯的氣泡，原因是：鋁在空氣中被氧氣氧化，生成一層致密的氧化鋁保護膜，阻止鋁與稀鹽酸反應；氧化鋁與鹽酸反應生成氯化鋁和水；t₂～t₃時間段產生氣泡速度放緩的原因是稀鹽酸的溶質質量分數(shù)在反應中逐漸降低．
（2）生成氫氣的質量：3.8g+100g-103.4g=0.4g
設生成0.2g氫氣，需要參加反應的單質鋁的質量為x
2Al+6HCl═2AlCl₃+3H₂↑
54                            6
x                             0.4g
$\frac{54}{6}=\frac{x}{0.4g}$    解得：x=3.6g
單質鋁的質量分數(shù)：$\frac{3.6g}{1.9g}$×100%≈94.7%．
故答案為：（1）鋁在空氣中被氧氣氧化，生成一層致密的氧化鋁保護膜，阻止鋁與稀鹽酸反應；氧化鋁與鹽酸反應生成氯化鋁和水；稀鹽酸的溶質質量分數(shù)在反應中逐漸降低；
（2）樣品中單質鋁的質量分數(shù)為94.7%．

點評 本題屬于根據(jù)化學方程式的簡單計算，難度不大，掌握鋁的性質、根據(jù)化學方程式計算的方法即可分析回答．