Question

（3分）為測(cè)定某碳酸鈉樣品（其中雜質(zhì)不溶于水）純度，進(jìn)行了以下實(shí)驗(yàn)：取48 g樣品加入水使碳酸鈉完全溶解后除去雜質(zhì)，將得到的液體平均分為四份，每份中分別加入一定質(zhì)量的氯化鈣溶液，反應(yīng)的化學(xué)方程式為CaCl2 + Na2CO3 = CaCO3↓+ 2NaCl，實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)見下表。

	第一份	第二份	第三份	第四份
加入CaCl2溶液的質(zhì)量/g	10	20	30	40
生成沉淀的質(zhì)量/g	4	8	10	10

請(qǐng)計(jì)算：

⑴每份液體完全反應(yīng)時(shí)，生成沉淀的質(zhì)量為  ▲   g。

⑵樣品中碳酸鈉的純度。

 

Answer 1

【答案】

 

（1）10

（2）88.3%

【解析】解: ⑴10   …………………………………………………………（1分）  

            ⑵設(shè)樣品中碳酸鈉的質(zhì)量為x。

CaCl2 + Na2CO3 = CaCO3↓+ 2NaCl                   　

       106      100

x       10 g×4                       

   

x＝42.4 g     ………………………………（1分）

樣品中Na2CO3的純度=  ………......（1分）

答：略