Question

（2007?資陽）我國化工專家侯德榜的“侯氏制堿法”為世界制堿工業(yè)做出了突出貢獻．其制堿方法是在工業(yè)生產中充分利用了原料，并在制堿的過程中同時得了另一種重要的化工產品．“侯氏制堿法”制堿過程中的一個重要反應是：NaCl+CO₂+NH₃+H₂O=X+NH₄Cl．
（1）該反應產物中X的化學式為：

NaHCO₃

；
（2）X與酸的反應是泡沫滅火器中產生大量滅火氣體的基本反應原理，寫出X與鹽酸反應的化學方程式：

NaHCO₃+HCl=NaCl+H₂O+CO₂↑

；
（3）NH₄Cl是制堿過程中得到的一重要化工產品，也是重要的化學肥料．NH₄Cl中N元素的質量分數為：

26.2%

．

Answer 1

分析：（1）由質量守恒定律：反應前后，原子種類、數目均不變，據此由反應的化學方程式推斷生成物X的化學式．
（2）碳酸氫鈉與鹽酸反應生成氯化鈉、水和二氧化碳，寫出反應的化學方程式即可．
（3）根據化合物中元素的質量分數=

相對原子質量×原子個數

相對分子質量

×100%，進行分析解答．

解答：解：（1）根據反應的化學方程式NaCl+CO₂+NH₃+H₂O=X+NH₄Cl，反應物中鈉、氯、碳、氧、氮、氫原子個數分別為1、1、1、3、1、5，反應后的生成物中鈉、氯、碳、氧、氮、氫原子個數分別為0、1、0、1、4，根據反應前后原子種類、數目不變，則每個X分子由1個鈉原子、1個氫原子、1個碳原子和3個氧原子構成，則物質X的化學式為NaHCO₃．
（2）碳酸氫鈉與鹽酸反應生成氯化鈉、水和二氧化碳，反應的化學方程式為NaHCO₃+HCl=NaCl+H₂O+CO₂↑．
（3）NH₄Cl中N元素的質量分數為

14

14+1×4+35.5

×100%≈26.2%．
故答案為：（1）NaHCO₃；（2）NaHCO₃+HCl=NaCl+H₂O+CO₂↑；（3）26.2%．

點評：本題難度不大，掌握利用化合價的原則計算指定元素的化合價的方法、化學方程式的書寫、化學式的有關計算是正確解答本題的關鍵．