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稱取7.5 g由兩種金屬組成的混合物，跟足量的鹽酸反應，共得到0.5 g氫氣，則該混合物的組成可能是

[　　]

A．鋁和鎂

B．鐵和銅

C．鎂和鐵

D．鐵和鋅

練習冊系列答案
相關習題

科目：初中化學 來源：江蘇省無錫市惠山區(qū)2012屆九年級下學期期中考試化學試題 題型：059

某化學興趣小組對一包干燥的紅色粉末組成進行探究，該紅色粉末可能由Cu、Fe2O3兩種固體中的一種或兩種組成．

[提出猜想]紅色粉末可能是：

①Cu

②Fe2O3

③Cu和Fe2O3

[查閱資料]

(1)白色無水CuSO4遇水變藍

(2)Cu在FeCl3溶液中發(fā)生反應：2FeCl3＋Cu2FeCl2＋CuCl2

[實驗探究]

[甲組同學]

定性檢測該紅色粉末的物質組成

(1)小云取少量紅色粉末于試管中，滴加足量稀鹽酸，充分振蕩后觀察，發(fā)現(xiàn)固體全部溶解，得有色溶液．則猜想________一定不成立，其中一定發(fā)生反應的化學方程式為________．

(2)小偉向小云得到的有色溶液中插入一根潔凈的鐵絲，反應充分后，觀察到________

現(xiàn)象，得出猜想③成立．

[乙組同學]：

定量測定該紅色粉末中氧化鐵的質量分數(shù)

實驗步驟：小晨稱取該紅色粉末5.0 g裝入硬質玻璃管中，按下圖進行實驗．開始時緩緩通入CO氣體，過一段時間后再高溫加熱使其充分反應．待反應完全后，停止加熱，仍繼續(xù)通CO氣體直至玻璃管冷卻．反應前后稱量相關物質的總質量(裝置內空氣中的水蒸氣、CO2忽略不計)，其數(shù)據(jù)如下表：

[交流討論]

(1)在裝置A中先通CO氣體的目的是________．A裝置中發(fā)生反應的化學方程式為________．

(2)根據(jù)上述表格中的實驗數(shù)據(jù)計算：紅色粉末中氧化鐵的質量分數(shù)為________．

(3)從環(huán)保角度看上述裝置有嚴重不足之處．你認為應該如何改進？________．

[拓展延伸]對實驗后B裝置洗氣瓶內溶液中是否有NaOH剩余做進一步探究

實驗步驟：小淵同學取該洗氣瓶內溶液50克，逐滴加入質量分數(shù)為7.3％的稀鹽酸至無氣泡冒出為止，共用去稀鹽酸60克，所得溶液質量為107.8克．試計算：

(1)該洗氣瓶內溶液中碳酸鈉的溶質質量分數(shù)．

(2)50克該洗氣瓶內溶液中剩余的氫氧化鈉質量為________克．

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科目：初中化學 來源：2012屆江蘇省鎮(zhèn)江市丹徒區(qū)九年級中考適應性考試化學試卷（帶解析） 題型：探究題

（14分）某�；瘜W興趣小組參觀制堿廠后，獲得以下信息并對相關問題進行研究。
【查閱資料】
①該廠采用“侯氏制堿法”生產的化工產品為純堿和氯化銨。
②生產原料粗鹽中含有少量可溶性雜質（MgCl2和CaCl2）及不溶性雜質。
③生產原理：NaCl+ NH3 + CO2 + H2O= NaHCO3↓+ NH4Cl，分離得晶體A，并使其充分受熱，即可分解制得純堿及兩種常見的氧化物，此反應的化學方程式為       。
④氯化銨分解的化學方程式是NH4Cl △ NH3↑+HCl↑。
⑤部分生產流程如下圖所示：

【問題討論】
（1）溶液A中的溶質有NaCl和     、    ，操作Ⅱ的名稱為     。
（2）上述流程中NaOH溶液的作用是除去粗鹽中的        。
（3）寫出加入Na2CO3溶液所發(fā)生反應的化學方程式                    。
（4）上述生產流程中可循環(huán)使用的是     （填序號）。

A．CO2B．NH3C．HClD．NaOH
（5）根據(jù)上述信息，請你設計實驗區(qū)分碳酸鈉和碳酸氫鈉:
實驗步驟
實驗現(xiàn)象
實驗結論
 
 
 
【組成確定】
稱取一定質量的純堿樣品，經多次充分加熱后，再稱重，質量無變化；另取少量純堿樣品加入適量水，樣品完全溶解，向該溶液中加入過量稀HNO3，再滴加AgNO3溶液，有白色沉淀。    
（6）由上述實驗可確定純堿樣品含有雜質     （寫化學式）。
【含量測定】
同學們?yōu)榱藴y定該純堿樣品的純度（假定只有（6）中的雜質），設計了如下實驗：
（7）甲組實驗：取10.0 g純堿樣品，向其中加入過量的鹽酸，直至樣品中無氣泡冒出。充分加熱蒸發(fā)所得物質并干燥、冷卻至室溫后稱量，所得固體質量為10.9 g。計算樣品中碳酸鈉的質量分數(shù)為（寫出計算過程，結果保留一位小數(shù)）。               
（8）乙組實驗：取10.0 g純堿樣品，利用右圖所示裝置，測出反應后裝置C增重了3.5g（所加試劑均足量）。實驗結束后，發(fā)現(xiàn)乙組測定的碳酸鈉質量分數(shù)偏小，其原因是        。

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科目：初中化學 來源：2011-2012學年江蘇省鎮(zhèn)江市丹徒區(qū)九年級中考適應性考試化學試卷（解析版） 題型：探究題

（14分）某校化學興趣小組參觀制堿廠后，獲得以下信息并對相關問題進行研究。

【查閱資料】

①該廠采用“侯氏制堿法”生產的化工產品為純堿和氯化銨。

②生產原料粗鹽中含有少量可溶性雜質（MgCl2和CaCl2）及不溶性雜質。

③生產原理：NaCl+ NH3 + CO2 + H2O= NaHCO3↓+ NH4Cl，分離得晶體A，并使其充分受熱，即可分解制得純堿及兩種常見的氧化物，此反應的化學方程式為        。

④氯化銨分解的化學方程式是NH4Cl  △  NH3↑+HCl↑。

⑤部分生產流程如下圖所示：

【問題討論】

（1）溶液A中的溶質有NaCl和      、     ，操作Ⅱ的名稱為      。

（2）上述流程中NaOH溶液的作用是除去粗鹽中的         。

（3）寫出加入Na2CO3溶液所發(fā)生反應的化學方程式                     。

（4）上述生產流程中可循環(huán)使用的是      （填序號）。

A．CO2        B．NH3        C．HCl         D．NaOH        

（5）根據(jù)上述信息，請你設計實驗區(qū)分碳酸鈉和碳酸氫鈉:

實驗步驟

實驗現(xiàn)象

實驗結論

 

 

 

【組成確定】

稱取一定質量的純堿樣品，經多次充分加熱后，再稱重，質量無變化；另取少量純堿樣品加入適量水，樣品完全溶解，向該溶液中加入過量稀HNO3，再滴加AgNO3溶液，有白色沉淀。    

（6）由上述實驗可確定純堿樣品含有雜質      （寫化學式）。

【含量測定】

同學們?yōu)榱藴y定該純堿樣品的純度（假定只有（6）中的雜質），設計了如下實驗：

（7）甲組實驗：取10.0 g純堿樣品，向其中加入過量的鹽酸，直至樣品中無氣泡冒出。充分加熱蒸發(fā)所得物質并干燥、冷卻至室溫后稱量，所得固體質量為10.9 g。計算樣品中碳酸鈉的質量分數(shù)為（寫出計算過程，結果保留一位小數(shù)）。               

（8）乙組實驗：取10.0 g純堿樣品，利用右圖所示裝置，測出反應后裝置C增重了3.5g（所加試劑均足量）。實驗結束后，發(fā)現(xiàn)乙組測定的碳酸鈉質量分數(shù)偏小，其原因是         。

 

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科目：初中化學 來源：江蘇模擬題 題型：實驗題

某�；瘜W興趣小組參觀制堿廠后，獲得以下信息并對相關問題進行研究。
【查閱資料】 ①該廠采用“侯氏制堿法”生產的化工產品為純堿和氯化銨。
②生產原料粗鹽中含有少量可溶性雜質（MgCl2和CaCl2）及不溶性雜質。
③生產原理：NaCl+ NH3 + CO2 + H2O= NaHCO3↓+ NH4Cl，分離得晶體A，并使其充分受熱，即可分解制得純堿及兩種常見的氧化物，此反應的化學方程式為_________。
④氯化銨分解的化學方程式是NH4Cl________NH3↑+HCl↑。
⑤部分生產流程如下圖所示：
【問題討論】
（1）溶液A中的溶質有NaCl和___________、_____________，操作Ⅱ的名稱為_____________。
（2）上述流程中NaOH溶液的作用是除去粗鹽中的_________________。
（3）寫出加入Na2CO3溶液所發(fā)生反應的化學方程式_______________。
（4）上述生產流程中可循環(huán)使用的是______________（填序號）。
A．CO2        B．NH3        C．HCl         D．NaOH         
（5）根據(jù)上述信息，請你設計實驗區(qū)分碳酸鈉和碳酸氫鈉:
【組成確定】稱取一定質量的純堿樣品，經多次充分加熱后，再稱重，質量無變化；另取少量純堿樣品加入適量水，樣品完全溶解，向該溶液中加入過量稀HNO3，再滴加AgNO3溶液，有白色沉淀。     
（6）由上述實驗可確定純堿樣品含有雜質______________（寫化學式）。
【含量測定】同學們?yōu)榱藴y定該純堿樣品的純度（假定只有（6）中的雜質），設計了如下實驗：
（7）甲組實驗：取10.0 g純堿樣品，向其中加入過量的鹽酸，直至樣品中無氣泡冒出。充分加熱蒸發(fā)所得物質并干燥、冷卻至室溫后稱量，所得固體質量為10.9 g。計算樣品中碳酸鈉的質量分數(shù)為（寫出計算過程，結果保留一位小數(shù)）。_____________
（8）乙組實驗：取10.0 g純堿樣品，利用下圖所示裝置，測出反應后裝置C增重了3.5g（所加試劑均足量）。實驗結束后，發(fā)現(xiàn)乙組測定的碳酸鈉質量分數(shù)偏小，其原因是 _____________。

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