Question

8．某化工廠的廢水中含有FeCL₃（無其他雜質）．小明同學采集了該廢水樣品，向其中滴加一定質量分數(shù)的NaOH溶液至溶液沉淀完成時消耗該NaOH溶液60g．待溶液冷至常溫，將生成的沉淀濾出，經水洗，干燥后稱重為10.7g，請計算所用NaOH溶質的質量分數(shù)．

Answer 1

分析 氯化鐵和氫氧化鈉反應生成氫氧化鐵沉淀和氯化鈉，根據(jù)沉淀氫氧化鐵的質量可以計算氫氧化鈉的質量，進一步可以計算所用NaOH溶質的質量分數(shù)．

解答 解：設反應的氫氧化鈉質量為x，
 FeCl₃+3NaOH═Fe（OH）₃↓+3NaCl，
       120      107
        x       10.7g
$\frac{120}{x}$=$\frac{107}{10.7g}$，
x=12g，
所用NaOH溶質的質量分數(shù)為：$\frac{12g}{60g}$×100%=20%，
答：所用NaOH溶質的質量分數(shù)為20%．

點評 本題主要考查學生運用假設法和化學方程式進行計算和推斷的能力，計算時要注意規(guī)范性和準確性．