Question

下表是元素周期表的一部分，請(qǐng)根據(jù)此表回答：

族 周期	ⅠA							0
1	1　 H 氫 1.008	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	2　 He 氦 4.003
2	①	4　 HE 鈹 9.012	5 B 硼 10.81	6　 C 碳 12.01	7　 N 氮 14.01	8　 O 氧 16.00	9　 F 氟 19.00	10 Ne 氖 20.18
3	11　 Na 鈉 22.99	12　 Mg 鎂 24.31	②	14 Si 硅 28.09	15　P 磷 30.97	16　S 硫 32.06	③	18 Ar 氬 39.95

根據(jù)所學(xué)知識(shí)回答：
（1）氟元素的原子核外電子數(shù)為______，屬于______元素．（填“金屬”或“非金屬”）
（2）某元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖為，它在表中位置是______．（填“①”、“②”或“③”）
（3）原子序數(shù)為8和原子序數(shù)為12的元素組成的物質(zhì)中，原子序數(shù)為8的元素的化合價(jià)為______．?

Answer 1

解：（1）由周期表可知，氟為9號(hào)元素，原子序數(shù)為9，則原子核外電子數(shù)為9，因名稱的偏旁為“氣”，則屬于非金屬元素，故答案為：9；非金屬；
（2）由原子結(jié)構(gòu)示意圖為，可知三個(gè)電子層，最外層電子數(shù)為7，則應(yīng)在第三周期VIIA，即在③處，故答案為：③；
（3）因原子序數(shù)為8的元素為氧元素，原子序數(shù)為12的元素為鎂元素，可形成氧化鎂，又鎂的最外層電子數(shù)為2，則在化合物中化合價(jià)為+2，氧的最外層電子數(shù)為6，
則在化合物中的化合價(jià)為-2價(jià)，其原子個(gè)數(shù)都為1可使氧化鎂中化合價(jià)的代數(shù)和為0，故答案為：-2．
分析：（1）根據(jù)氟的名稱在周期表中尋找其原子序數(shù)，利用原子序數(shù)等于核外電子數(shù)及名稱的偏旁來(lái)解答；
（2）根據(jù)原子結(jié)構(gòu)示意圖可知電子層數(shù)及最外層電子數(shù)來(lái)確定位置；
（3）由原子序數(shù)來(lái)確定元素，由最外層電子數(shù)確定化合價(jià)，并利用化合物中化合價(jià)的代數(shù)和為0來(lái)解答．
點(diǎn)評(píng)：本題考查學(xué)生對(duì)元素周期表的認(rèn)識(shí)和應(yīng)用，學(xué)生應(yīng)熟悉前20號(hào)元素的原子序數(shù)，并學(xué)會(huì)利用原子結(jié)構(gòu)來(lái)分析元素在周期表的位置．