有一種混合溶液是由鹽酸、硫酸、稀硝酸、氯化銅、硫酸銅、硝酸銅幾種中的兩種混合而成，向該溶液中加Ba（OH）2，加入Ba（OH）2溶液的體積生成沉淀的質(zhì)量關系如圖所示，則該混合溶液可能是（　�。�
分析：根據(jù)圖象結合物質(zhì)的性質(zhì)進行分析，加入氫氧化鋇溶液開始沒有沉淀產(chǎn)生，說明溶液中含有酸性物質(zhì)，據(jù)此解答即可．
解答：解：A、硫酸銅能與氫氧化鋇反應生成硫酸鋇沉淀，而硫酸鋇是不溶于稀硝酸的白色沉淀，故開始就會有沉淀產(chǎn)生，故A錯誤；
B、硫酸銅能與氫氧化鋇反應生成硫酸鋇沉淀，而硫酸鋇是不溶于稀鹽酸的白色沉淀，故開始就會有沉淀產(chǎn)生，故B錯誤；
C、硫酸能與氫氧化鋇反應生成硫酸鋇沉淀，而硫酸鋇是不溶于稀硫酸的白色沉淀，故開始就會有沉淀產(chǎn)生，故C錯誤；
D、向稀硝酸和氯化銅的混合物中加入氫氧化鋇，氫氧化鋇會與硝酸反應生成硝酸鋇和水，當硝酸全部被消耗盡，氯化銅與氫氧化鋇反應生成氫氧化銅沉淀，符合圖象，故D正確；
故選D．
點評：本題考查了混合物成分的推斷，完成此題，可以依據(jù)圖象結合物質(zhì)的性質(zhì)進行．
練習冊系列答案
相關習題

科目：初中化學 來源： 題型：閱讀理解

23、人類發(fā)展的歷史進程中人們不斷研制出各種不同的用具，制造用具的材料也在不斷地發(fā)生變化，金屬制品因其美觀、耐用、輕便易成型而被人們廣泛利用，請根據(jù)所學知識及生活知識參與有關金屬制品探究．
（1）以下工具的制作過程中沒有發(fā)生化學變化的是（
A
）
A．原始人制作石刀；B．冶煉青銅；C．煉鐵
（2）請將以下金屬材料的冶煉按年代的先后順序排序
B．A．C
（填序號）．
A．鐵；B．青銅；C．鋁
從以上順序可以看出，金屬制品的出現(xiàn)順序與
金屬活動性
有關，那么金屬鉀的制得應排在
C
之后．
（3）金屬區(qū)別于非金屬的主要物理性質(zhì)是，金屬具有
金屬光澤
，金屬區(qū)別于非金屬的主要化學特征是
良好的傳熱導電性
．在化學變化中金屬原子通常表現(xiàn)為
延展性易失去電子
．
（4）孔雀石主要成分為堿式碳酸銅，經(jīng)加熱會發(fā)生反應：Cu2（OH）2CO3△2CuO+H2O+CO2↑，古代人們發(fā)現(xiàn)翠綠的孔雀石在森林大火中會變成紅色的銅，請寫出轉(zhuǎn)化為銅的另一個反應方程式：
2CuO+2C═2Cu+CO2↑

（5）古代術士將爐甘石（主要成分為ZnCO3）與赤銅礦（Cu2O）、木炭放在煉爐中高溫灼燒，煉出金光燦燦的“黃金”，被稱為“煉石成金”．
①請你用學過的知識回答，真的可以“煉石成金”嗎？
不能，在化學變化過程中元素種類不可能發(fā)生改變
．

②那么你認為這金光燦燦的金屬是什么？它是怎么煉出來的？寫出有關化學方程式
該金屬可能是
銅鋅合金
，煉出它的化學方程式為
ZnCO3═ZnO+CO2↑
、
2ZnO+C═2Zn+CO2↑
、
2Cu2O+C═4Cu+CO2↑
．
（6）到西漢時期我國的勞動人民又發(fā)明了“濕法煉銅”，在西漢劉安所著的《淮南萬畢術》中就有“曾青得鐵則化為銅”的記載（“曾青”是指銅的化合物），請用反應方程式表示其冶煉原理：
Fe+CuSO4═Cu+FeSO4

（7）磁懸浮的核心技術得制備超導材料．有一種超導材料的化學式為Y2BaCu6O10，它是以YmOn、BaCO3和CuO為原料經(jīng)研磨燒結而成．假設此過程中所有元素的化合價不變，試填寫以下空白：
a．超導材料Y2BaCu6O10是由
四
種元素組成的，YmOn的化學式是：
Y2O3

b．在合成該超導材料的同時還生成-種產(chǎn)物，該物質(zhì)是
CO2
（寫化學式）．
金屬的使用及冶煉歷史也引起同學們極大興趣，初三同學組織化學興趣小組繼續(xù)進行（8）（9）探究：
（8）首先他們收集大量有關鋼鐵的成語與民間諺語．其中有說明鋼的性能比鐵好的有
恨鐵不成鋼
，知道“百煉成鋼”是指鐵在高溫條件下反復敲打發(fā)生的反應是：
C+O2═CO2
，從而了解鋼與鐵的機械性能不同是因為兩者
含碳量不等
．
（9）鈦（Ti）因為具有許多神奇的性能而越來越引起人們的關注．化學興趣小組對Mg、Ti、Ag的金屬活動性順序進行探究．
[提出假設]a． Ti的金屬活動性比Mg強；
b．Ti的金屬活動性介于Mg和Ag之間．
[查閱資料]在相同條件下，金屬與酸反應，產(chǎn)生氣泡的速率越快，則該金屬活動性越強．
[實驗設計]同溫下，取大小相同的這三種金屬薄片，分別投入等體積、等濃度的足量稀鹽酸中，觀察現(xiàn)象．
請回答：三種金屬加入鹽酸前都先用砂紙將表面擦光亮，其目的是
除去氧化膜利于直接反應
．
[實驗現(xiàn)象]

[實驗結論]原假設中
a
不正確，理由是
鎂反應速率比鈦快
．
[結論]用不同濃度的足量稀鹽酸反應，是否也能得出同樣結論？
否
，請說明理由
反應速率與反應物濃度有關

（10）小剛與小紅分別做相同質(zhì)量的不同金屬與同質(zhì)量、同質(zhì)量分數(shù)的稀H2SO4反應的實驗，實驗
結束后，分別交上的實驗報告，并繪制出金屬Zn、Fe分別與稀H2SO4反應放出H2的函數(shù)圖象（如圖所示）．

兩個圖象中存在有錯誤的是
小紅
的圖象，判斷錯誤的理由是
圖象中Fe與Zn標反了，Zn的反應速率較Fe快
，
圖象不同的原因是
小剛取的金屬量較少，金屬反應完，而小紅取的酸量較少，酸完全反應完
．
由該實驗可以得到的結論：
①金屬與酸反應的速率與
金屬活動性
有關．
②金屬與酸反應中若生成鹽中金屬價態(tài)相同，則生成的氫氣量與
相對原子質(zhì)量
有關．
（11）將鐵粉加到一定量的硝酸銀、硝酸銅、硝酸鋅的混合溶液中，充分反應后過濾，在濾液中滴加鹽酸，沒有白色沉淀生成，則濾渣中一定有
Ag、Zn（NO3）2
，肯定濾液中有
Fe（NO3）2
．
（12）現(xiàn)一塊銅合金，可能是黃銅（銅鋅合金）、青銅（銅、錫合金）、白銅[銅、鎳（Ni）合金]中的一
種，現(xiàn)欲測定其組成．
[查閱資料]Ⅰ．鋅、錫、鎳皆能與稀硫酸發(fā)生置換反應，生成+2價的金屬離子；
Ⅱ．相對原子質(zhì)量Zn-65，Sn一119，Ni一59．
[實驗步驟及數(shù)據(jù)]取5g合金粉碎后放入燒杯中，將20g15%稀H2SO4分四次加入燒杯中充分反應后，測定剩余固體質(zhì)量數(shù)據(jù)記錄如下：

試求：①合金中銅的質(zhì)量分數(shù)
64%
．②合金中另一金屬為何種金屬．
另一種金屬為鋅
．

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科目：初中化學 來源： 題型：閱讀理解

化學物質(zhì)之間的反應奧妙無窮．在一次化學探究活動中，同學們從不同角度對稀硫酸與氫氧化鈉溶液的反應進行了探究，請你參與并填寫以下空白．
（1）如何用實驗驗證稀硫酸與氫氧化鈉溶液發(fā)生了反應
第一組同學設計了實驗方案一：
實驗步驟 實驗現(xiàn)象 結論
先用PH試紙測定稀硫酸的PH，再逐漸滴加氫氧化鈉溶液，并不斷振蕩，同時測定混合液的PH． PH逐漸變大，
最后 PH≥7		 稀硫酸與氫氧化鈉溶液能發(fā)生反應
①請你分析上述方案中為什么強調(diào)只有測得的PH≥7才能證明反應發(fā)生了？
排除因氫氧化鈉溶液的加入，稀釋硫酸而引起PH變大
排除因氫氧化鈉溶液的加入，稀釋硫酸而引起PH變大

或只有PH≥7才能說明硫酸已經(jīng)反應掉了
或只有PH≥7才能說明硫酸已經(jīng)反應掉了
．
②寫出稀硫酸與氫氧化鈉溶液反應的化學方程式
2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O
2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O
．
（2）設計實驗，探究稀硫酸與氫氧化鈉溶液的反應是否放熱
實驗儀器與藥品：10%的硫酸、10%的氫氧化鈉溶液、燒杯、溫度計、玻璃棒、膠頭滴管．
請你完成實驗方案設計：
實 驗 步 驟 實驗現(xiàn)象 結論
稀硫酸與氫氧化鈉溶液反應放熱
（3）探究稀硫酸與氫氧化鈉溶液是否恰好完全反應
第二組同學在做完稀硫酸與氫氧化鈉溶液反應的實驗后，為探究稀硫酸與氫氧化鈉溶液是否恰好完全反應．
設計了實驗方案二：

實驗步驟 實驗現(xiàn)象 結論
取少量上述反應后的溶液于試管中，滴加硫酸銅溶液． 若
生成藍色沉淀
生成藍色沉淀
 氫氧化鈉溶液過量
若沒有明顯現(xiàn)象 稀硫酸與氫氧化鈉溶液恰好完全反應
此時有同學提出方案二不能證明稀硫酸與氫氧化鈉溶液恰好完全反應，其原因是
若鹽酸過量，加入硫酸銅溶液時也無明顯現(xiàn)象（或硫酸可能有剩余）；
若鹽酸過量，加入硫酸銅溶液時也無明顯現(xiàn)象（或硫酸可能有剩余）；
．為此，還需要選擇
紫色石蕊試液（或鋅粒、碳酸鈉、氧化銅、氫氧化銅、pH試紙等）．
紫色石蕊試液（或鋅粒、碳酸鈉、氧化銅、氫氧化銅、pH試紙等）．
（填一種試劑），再進行實驗即可．
能力提升：
某地新建一化工廠有一種產(chǎn)品屬于“復鹽”，該產(chǎn)品可用作鐵樹、棕櫚等花木的肥料．某化學課外興趣小組探究該產(chǎn)品的組成，進行了如下的實驗：（查閱資料獲知：“復鹽”是指由兩種陽離子和一種酸根離子組成的鹽．如光鹵石（KCl?MgCl2?6H2O））．

試回答下列問題：
（1）寫出下列物質(zhì)的化學式：C
NH3
NH3
、E
Fe（OH）3
Fe（OH）3
、F
BaSO4
BaSO4

（2）寫出下列變化的化學方程式：
②
4Fe（OH）2+O2+2H2O═4Fe（OH）3
4Fe（OH）2+O2+2H2O═4Fe（OH）3
 ③
Na2SO4+Ba（NO3）2═BaSO4↓+2NaNO3
Na2SO4+Ba（NO3）2═BaSO4↓+2NaNO3

（3）上述探究結果說明樣品A中含有的離子有
Fe2+、NH4+、SO42-
Fe2+、NH4+、SO42-
．

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科目：初中化學 來源： 題型：閱讀理解

某化學活動小組以“酸堿鹽的性質(zhì)”為主題，進行探究學習，請你作為該小組成員來解決下列問題．
（1）實驗前，小組同學對某些問題展開討論并設計有關實驗方案：
①小剛同學說：“酸溶液呈酸性，堿溶液呈堿性，則鹽溶液一定呈中性”．你認為這種推理
 
（填“正確”或“不正確”），你的例證是
 
．
②小麗同學從某一欠收農(nóng)田里取回一份土壤樣品，請你用兩種不同的方法幫小麗測出該土壤樣品浸出液的酸堿性（只寫出所用試劑的名稱即可）：①
 
；②
 
．
如果檢測的結果呈酸性，那么要改良此土壤，應該向農(nóng)田里施加
 
．
③請你設計一個實驗，能通過清晰可見的現(xiàn)象，除去氯化鈣溶液中的少量稀鹽酸．你的實驗方案是（寫出實驗操作、現(xiàn)象和結論）
 
．
（2）配制溶液：實驗中需用50g15%CuSO4溶液．
試計算：需用CuSO4
 
g，水
 
mL．
實驗步驟是：計算、
 
、
 
．
負責量取溶劑水的小剛為準確量取水量需向?qū)嶒灷蠋燁I取的化學儀器有
 
．
小紅去藥品柜找不到白色CuSO4粉末，只有藍色CuSO4晶體（CuSO4?5H2O），她應稱取藥品
 
g，同時通知小剛取水
 
mL．
（3）在實驗過程中，小組同學遇到幾個具體問題，請你幫助解決：
①小紅同學在探究完氫氧化鈉的性質(zhì)后，忘了將瓶塞蓋上，使氫氧化鈉溶液敞口放置了一段時間．為了檢驗這瓶溶液是否變質(zhì)，你設計的實驗方案是
 
．
②有兩種混合氣體A、B，可能分別含有氫氣、一氧化碳和二氧化碳中的一種或幾種，現(xiàn)將它們分別依次通過足量的下表所示物質(zhì)，試完成下表：
混合氣體 澄清的石灰水 濃硫酸 灼熱的氧化銅 無水硫酸銅 澄清的石灰水 結  論
A 無現(xiàn)象
 
 黑色變紅色 白色變藍色 變渾濁
 
B
 
 
 黑色變紅色
 
 
 CO2、H2
（提示：氫氣能與氧化銅反應生成銅和水，無水硫酸銅遇水由白色變成藍色）
（4）鑒別溶液中的離子：某溶液中只含有Na2SO4、Na2CO3和NaCl三種物質(zhì)．欲證明其中SO42-、CO32-、C1-確實存在，他們設計了如下實驗，請你認真填寫下面的實驗報告．
    實  驗  步  驟     實驗現(xiàn)象     結    論
1．向盛該溶液的試管中加入足量稀HNO3   有氣泡產(chǎn)生   證明有CO32-
2．繼續(xù)向試管中加足量
 
溶液		 有白色沉淀生成 證明有
 
3．過濾，向濾液中加適量
 
溶液		 有白色沉淀生成 證明有
 

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科目：初中化學 來源： 題型：解答題

化學物質(zhì)之間的反應奧妙無窮．在一次化學探究活動中，同學們從不同角度對稀硫酸與氫氧化鈉溶液的反應進行了探究，請你參與并填寫以下空白．
（1）如何用實驗驗證稀硫酸與氫氧化鈉溶液發(fā)生了反應
第一組同學設計了實驗方案一：
實驗步驟實驗現(xiàn)象結論
先用PH試紙測定稀硫酸的PH，再逐漸滴加氫氧化鈉溶液，并不斷振蕩，同時測定混合液的PH．PH逐漸變大，
最后 PH≥7		稀硫酸與氫氧化鈉溶液能發(fā)生反應
①請你分析上述方案中為什么強調(diào)只有測得的PH≥7才能證明反應發(fā)生了？______
______．
②寫出稀硫酸與氫氧化鈉溶液反應的化學方程式______．
（2）設計實驗，探究稀硫酸與氫氧化鈉溶液的反應是否放熱
實驗儀器與藥品：10%的硫酸、10%的氫氧化鈉溶液、燒杯、溫度計、玻璃棒、膠頭滴管．
請你完成實驗方案設計：
實 驗 步 驟實驗現(xiàn)象結論
稀硫酸與氫氧化鈉溶液反應放熱
（3）探究稀硫酸與氫氧化鈉溶液是否恰好完全反應
第二組同學在做完稀硫酸與氫氧化鈉溶液反應的實驗后，為探究稀硫酸與氫氧化鈉溶液是否恰好完全反應．
設計了實驗方案二：

實驗步驟實驗現(xiàn)象結論
取少量上述反應后的溶液于試管中，滴加硫酸銅溶液．若______氫氧化鈉溶液過量
若沒有明顯現(xiàn)象稀硫酸與氫氧化鈉溶液恰好完全反應
此時有同學提出方案二不能證明稀硫酸與氫氧化鈉溶液恰好完全反應，其原因是______．為此，還需要選擇______（填一種試劑），再進行實驗即可．
能力提升：
某地新建一化工廠有一種產(chǎn)品屬于“復鹽”，該產(chǎn)品可用作鐵樹、棕櫚等花木的肥料．某化學課外興趣小組探究該產(chǎn)品的組成，進行了如下的實驗：（查閱資料獲知：“復鹽”是指由兩種陽離子和一種酸根離子組成的鹽．如光鹵石（KCl?MgCl2?6H2O））．

試回答下列問題：
（1）寫出下列物質(zhì)的化學式：C______、E______、F______
（2）寫出下列變化的化學方程式：
②______ ③______
（3）上述探究結果說明樣品A中含有的離子有______．

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科目：初中化學 來源：專項題 題型：實驗題

人類發(fā)展的歷史進程中人們不斷研制出各種不同的用具，制造用具的材料也在不斷地發(fā)生變化，金屬制品因其美觀、耐用、輕便易成型而被人們廣泛利用，請根據(jù)所學知識及生活知識參與有關金屬制品探究．
（1）以下工具的制作過程中沒有發(fā)生化學變化的是 _________
A．原始人制作石刀；B．冶煉青銅；C．煉鐵
（2）請將以下金屬材料的冶煉按年代的先后順序排序_________（填序號）．
A．鐵；B．青銅；C．鋁
從以上順序可以看出，金屬制品的出現(xiàn)順序與_________，那么金屬鉀的制得應排在
_________．
（3）金屬區(qū)別于非金屬的主要物理性質(zhì)是，金屬具有_________，金屬區(qū)別于非金屬的主要化學特征是在化學變化中金屬原子通常表現(xiàn)為_________．
（4）孔雀石主要成分為堿式碳酸銅，經(jīng)加熱會發(fā)生反應：Cu2（OH）2CO32CuO+H2O+CO2↑，古代人們發(fā)現(xiàn)翠綠的孔雀石在森林大火中會變成紅色的銅，請寫出轉(zhuǎn)化為銅的另一個反應方程式：_________
（5）古代術士將爐甘石（主要成分為ZnCO3）與赤銅礦（Cu2O）、木炭放在煉爐中高溫灼燒，煉出金光燦燦的“黃金”，被稱為“煉石成金”．
①請你用學過的知識回答，真的可以“煉石成金”嗎？
_________．
②那么你認為這金光燦燦的金屬是什么？它是怎么煉出來的？寫出有關化學方程式
該金屬可能是_________，煉出它的化學方程式為_________、_________、_________．
（6）到西漢時期我國的勞動人民又發(fā)明了“濕法煉銅”，在西漢劉安所著的《淮南萬畢術》中就有“曾青得鐵則化為銅”的記載（“曾青”是指銅的化合物），請用反應方程式表示其冶煉原理：_________
（7）磁懸浮的核心技術得制備超導材料．有一種超導材料的化學式為Y2BaCu6O10，它是以YmOn、BaCO3和CuO為原料經(jīng)研磨燒結而成．假設此過程中所有元素的化合價不變，試填寫以下空白：
a．超導材料Y2BaCu6O10是由_________，YmOn的化學式是：_________
b．在合成該超導材料的同時還生成一種產(chǎn)物，該物質(zhì)是_________（寫化學式）．
金屬的使用及冶煉歷史也引起同學們極大興趣，初三同學組織化學興趣小組繼續(xù)進行（8）（9）探究：
（8）首先他們收集大量有關鋼鐵的成語與民間諺語．其中有說明鋼的性能比鐵好的有_________，知道“百煉成鋼”是指鐵在高溫條件下反復敲打發(fā)生的反應是：_________，從而了解鋼與鐵的機械性能不同是因為兩者_________．
（9）鈦（Ti）因為具有許多神奇的性能而越來越引起人們的關注．化學興趣小組對Mg、Ti、Ag的金屬活動性順序進行探究．
[提出假設]
a． Ti的金屬活動性比Mg強；
b．Ti的金屬活動性介于Mg和Ag之間．
[查閱資料]在相同條件下，金屬與酸反應，產(chǎn)生氣泡的速率越快，則該金屬活動性越強．
[實驗設計]同溫下，取大小相同的這三種金屬薄片，分別投入等體積、等濃度的足量稀鹽酸中，觀察現(xiàn)象．
請回答：三種金屬加入鹽酸前都先用砂紙將表面擦光亮，其目的是_________．
[實驗現(xiàn)象]
[實驗結論]原假設中_________不正確，理由是_________．
[結論]用不同濃度的足量稀鹽酸反應，是否也能得出同樣結論？_________，請說明理由_________
（10）小剛與小紅分別做相同質(zhì)量的不同金屬與同質(zhì)量、同質(zhì)量分數(shù)的稀H2SO4反應的實驗，實驗結束后，分別交上的實驗報告，并繪制出金屬Zn、Fe分別與稀H2SO4反應放出H2的函數(shù)圖象（如圖所示）．
兩個圖象中存在有錯誤的是 _________ 的圖象，判斷錯誤的理由是 _________ ，
圖象不同的原因是 _________ ．
由該實驗可以得到的結論：
①金屬與酸反應的速率與 _________ 有關．
②金屬與酸反應中若生成鹽中金屬價態(tài)相同，則生成的氫氣量與 _________ 有關．
（11）將鐵粉加到一定量的硝酸銀、硝酸銅、硝酸鋅的混合溶液中，充分反應后過濾，在濾液中滴加鹽酸，沒有白色沉淀生成，則濾渣中一定有 _________ ，肯定濾液中有 _________ ．
（12）現(xiàn)一塊銅合金，可能是黃銅（銅鋅合金）、青銅（銅、錫合金）、白銅[銅、鎳（Ni）合金]中的一
種，現(xiàn)欲測定其組成．
[查閱資料]Ⅰ．鋅、錫、鎳皆能與稀硫酸發(fā)生置換反應，生成+2價的金屬離子；
Ⅱ．相對原子質(zhì)量Zn--65，Sn--119，Ni--59．
[實驗步驟及數(shù)據(jù)]取5g合金粉碎后放入燒杯中，將20g15%稀H2SO4分四次加入燒杯中充分反應后，測定剩余固體質(zhì)量數(shù)據(jù)記錄如下：
試求：①合金中銅的質(zhì)量分數(shù)_________．
②合金中另一金屬為何種金屬_________．

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