Question

（2013?鹽城模擬）實驗室常用飽和亞硝酸鈉與氯化銨溶液反應制取純凈的氮氣．反應的化學方程式為：NaNO₂+NH₄Cl=NaCl+N₂+2H₂O（此反應是放熱反應），實驗裝置如圖所示．試回答：
（1）裝置中A部分的分液漏斗與蒸餾瓶之間連接的導管所起的作用是

C

（填編號）
A．防止NaNO₂飽和溶液蒸發(fā)
B．保證實驗裝置不漏氣
C．使NaNO₂飽和溶液容易滴下
（2）B部分的作用是

A

（填編號）
A．冷凝     B．冷卻氮氣       C．緩沖氮氣流
（3）加入藥品前必須進行的一個實驗步驟是

檢查裝置氣密性

，加熱片刻后，即應移去酒精燈以防反應物沖出，其原因是

該反應是一個放熱反應

（4）收集N₂最適宜的方法是

C

 （填編號）
A．用排氣法收集在集氣瓶中    B．用排水法收集在集氣瓶中  C．直接收集在氣球或塑料袋中．

Answer 1

分析：（1）因為制取氮氣的反應是放熱反應，蒸餾瓶內(nèi)氣體膨脹，壓強會增大，使長頸漏斗中的液體不容易滴下；
（2）冰鹽是用來降低氣體的溫度的，起冷凝作用；
（3）制取氣體前要檢查氣密性，放熱反應只要達到反應溫度后就不需要加熱了；
（4）氮氣的密度與空氣相近，不能用排空氣法收集，因為要收集干燥的氣體，故也不能用排水法．

解答：解：（1）裝置中A部分的分液漏斗與蒸餾瓶之間連接的導管所起的作用是使NaNO₂飽和溶液容易滴下，因為該反應放熱，增加蒸餾瓶內(nèi)壓強，不用導管時長頸漏斗內(nèi)的液體不能滴入蒸餾瓶中．
（2）因為氯化銨和亞硝酸鈉的反應是放熱反應，溶液產(chǎn)生大量泡沫，使溶液的液面上升，生成大量氣體，如果放出的氮氣太快，會使單孔膠塞沖出，造成氣體外泄，故要用“冰鹽”冷凝．
（3）制取氣體前，加入藥品前必須進行的一個實驗步驟是檢查裝置氣密性，加熱片刻后，即應移去酒精燈以防反應物沖出，其原因是該反應是一個放熱反應．
（4）因為氮氣的密度與空氣相近，不能用排空氣法收集，因為要收集干燥的氣體，故也不能用排水法．故收集N₂最適宜的方法是直接收集在氣球或塑料袋中．
故答案為：（1）C          （2）A
（3）檢查裝置的氣密性，該反應為放熱反應
（4）C

點評：本題主要考查了氮氣的制取知識，要與物理壓強知識的結(jié)合，完成此題，依據(jù)已有的知識進行．