Question

 “比較歸納法”是學(xué)習(xí)化學(xué)的一種重要方法．（“﹣”表示相連的兩種物質(zhì)能發(fā)生反應(yīng)，“﹣”表示某種物質(zhì)可通過(guò)一步反應(yīng)轉(zhuǎn)化為另一種物質(zhì)．）

（1）請(qǐng)以表2中序號(hào)Ⅰ為示例，填寫(xiě)序號(hào)Ⅱ、Ⅲ中的空格：

項(xiàng)目 序號(hào)	舉例	物質(zhì)類(lèi)別間的相互反應(yīng)	物質(zhì)類(lèi)別間的相互轉(zhuǎn)化
Ⅰ	CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl2	鹽1﹣鹽2	鹽→新鹽
Ⅱ	寫(xiě)出硫酸與氯化鋇反應(yīng)的化學(xué)方程式	酸﹣鹽	酸→
Ⅲ	寫(xiě)出氫氧化鈉轉(zhuǎn)變成另一種堿的	堿﹣	堿→新堿

（2）室溫下，氯化鎂與下列物質(zhì)的變化關(guān)系，正確的是　　　　　　（填標(biāo)號(hào)）．

A．MgCl₂﹣AgN0₃

B．KN0₃﹣MgCl₂

C．MgCl₂﹣HCl

D．Mg（OH）₂﹣MgCl₂．

Answer 1

考點(diǎn)：

鹽的化學(xué)性質(zhì)；書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式、文字表達(dá)式、電離方程式．

專(zhuān)題：

常見(jiàn)的鹽 化學(xué)肥料．

分析：

（1）氯化鋇和稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和氯化氫；氫氧化鈉溶液和硫酸銅溶液反應(yīng)生成氫氧化銅沉淀和硫酸鈉，

解答：

解：（1）氯化鋇和稀硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為：BaCl₂+H₂SO₄═BaSO₄↓+2HCl．酸與鹽反應(yīng)生成新酸和新鹽；

故填：BaCl₂+H₂SO₄═BaSO₄↓+2HCl；新酸；

氫氧化鈉溶液和硫酸銅溶液反應(yīng)生成氫氧化銅沉淀和硫酸鈉，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2NaOH+CuSO₄=Na₂SO₄+Cu（OH）₂↓；堿與鹽反應(yīng)生成新堿和新鹽

故填：2NaOH+CuSO₄=Na₂SO₄+Cu（OH）₂↓；鹽．

（2）MgCl₂+AgN0₃=AgCl↓+Mg（N0₃）₂；故A正確；

KN0₃既不與MgCl₂反應(yīng)也不能通過(guò)化學(xué)反應(yīng)轉(zhuǎn)化為MgCl₂，故B不正確；+2H₂O

MgCl₂既不與HCl反應(yīng)也不能通過(guò)化學(xué)反應(yīng)轉(zhuǎn)化為HCl，故C不正確；

Mg（OH）₂+2HCl=MgCl₂+2H₂O，故D正確；

故選：AD．

點(diǎn)評(píng)：

書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式要注意四步：一是反應(yīng)物和生成物的化學(xué)式要正確；二是要遵循質(zhì)量守恒定律，即配平；三是要有必要的條件；四是看是否需要“↑”或“↓”．