Question

（1）由FeSO₄和Fe₂（SO₄）₃組成的混合物中，硫元素的質量分數(shù)為a%，混合物中鐵元素的質量分數(shù)為

 

．
（2）將mg碳和銅的化合物放置在敞口容器中充分加熱，完全反應后余下固體的質量仍為mg，則原混合物中碳的質量分數(shù)為

 

．

Answer 1

分析：（1）根據(jù)由于混合物是由Fe₂（SO₄）₃和FeSO₄組成的，而每有1個S原子，就有4個O原子，所以若硫元素的質量分數(shù)為a%，則氧元素的質量分數(shù)為2a%，所以硫和氧一共的質量分數(shù)為3a%，可據(jù)此解答本題．
（2）碳在空氣中充分灼燒后會燃燒生成二氧化碳氣體（碳粉完全消失），銅粉在空氣中充分灼燒會生成氧化銅（銅粉質量增加）．所以完全灼燒后的固體成分只有氧化銅．根據(jù)題意，完全灼燒后得到固體質量與原混合物相同，所以原混合物中碳粉的質量就等于與銅粉發(fā)生反應的氧氣的質量．

解答：解：（1）Fe₂（SO₄）₃和FeSO₄里S與O的個數(shù)比都是1：4，則質量比是（32×1）：（ 16×4 ）=1：2，則S與O的質量分數(shù)比是1：2 因為硫元素的質量分數(shù)是a%，所以氧元素的質量分數(shù)是2a%，則Fe元素的質量分數(shù)為：1-a%-2a%=1-3a%；
（2）碳和銅都被完全氧化后，冷卻到室溫，發(fā)現(xiàn)固體的質量沒有變化，說明碳的質量等于和銅反應的氧氣的質量；
設銅的質量為x，參加反應的氧氣的質量為y；
 2Cu+O₂

△   .

2CuO
 128 32
 x   y
得：

x

y

=

128

32

，所以原混合物中銅粉與碳粉質量之比為4：1，則原混合物中碳粉的質量分數(shù)為：

1

4+1

×100%=20%．
故答案為：（1）1-3a%；（2）20%．

點評：根據(jù)混合物組成中兩化合物的中組成元素的質量特別關系，確定混合物中元素的質量分數(shù)，此類問題通常存在這種特點．