Question

11．（1）下列含碳元素的物質中，屬于氧化物的是C（填字母序號）．
A．碳酸鈣    B．乙醇（C₂H₅OH）  C．二氧化碳
（2）在440℃和高壓條件下，金屬鈉與二氧化碳反應生成金剛石（C）和碳酸鈉，該反應的化學方程式：3CO₂+4Na$\frac{\underline{\;440℃\;}}{高壓}$2Na₂CO₃+C．
（3）圖為科學家設想利用太陽能加熱器“捕捉”CO₂、“釋放”CO₂，實現(xiàn)碳循環(huán)．
①使空氣中CO₂含量減少的原因是CaO+CO₂$\frac{\underline{\;400℃\;}}{光照}$CaCO₃（用化學方程式表示）．
②上述設想的優(yōu)點有AB（填字母序號）．
A．原料可循環(huán)利用       B．有效利用太陽能       C．可全天候使用．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)氧化物的組成進行分析；
（2）根據(jù)鈉和二氧化碳在440℃和高壓條件下生成碳酸鈉和金剛石進行分析；
（3）①根據(jù)二氧化碳和氧化鈣在光照、400℃的條件下反應生成碳酸鈣進行分析；
②根據(jù)題中的反應原理進行分析．

解答 解：（1）氧化物是由兩種元素組成且其中一種是氧元素的化合物，故選C；
（2）鈉和二氧化碳在440℃和高壓條件下生成碳酸鈉和金剛石，化學方程式為：3CO₂+4Na$\frac{\underline{\;440℃\;}}{高壓}$2Na₂CO₃+C；
（3）①二氧化碳和氧化鈣在光照、400℃的條件下反應生成碳酸鈣，化學方程式為：CaO+CO₂$\frac{\underline{\;400℃\;}}{光照}$CaCO₃；
②上述設想中的原料是二氧化碳、氧化鈣，原料易得，反應過程中二氧化碳和氧化鈣既是步驟1的反應物，又是步驟2的生成物，可以循環(huán)使用，故A正確；
反應的反應條件是光照和加熱，太陽能也能提供熱量，故B正確；
遮光的地方及陰天沒有太陽時就不能反應，故C錯誤；
故選：AB．
故答案為：（1）C；
（2）3CO₂+4Na$\frac{\underline{\;440℃\;}}{高壓}$2Na₂CO₃+C；
（3）①CaO+CO₂$\frac{\underline{\;400℃\;}}{光照}$CaCO₃；
②AB．

點評 生活處處有化學，學會用化學知識解決生活中的實際問題，體會化學的奇妙．