Question

（3分）硫代硫酸鈉（Na2S2O3）是一種用途廣泛的物質。某硫代硫酸鈉樣品中含有少量的硫酸鈉。現取16 g該樣品放入燒杯中，加入113.6 g一定溶質質量分數的稀硫酸恰好完全反應，得到120 g硫酸鈉不飽和溶液。

發(fā)生反應的化學方程式為：Na2S2O3 + H2SO4 === Na2SO4 + H2O + S↓+ SO2↑

請計算：

（1）樣品中硫代硫酸鈉（Na2S2O3）與硫酸鈉的質量比。

（2）所得溶液中溶質質量分數。

 

Answer 1

（1）79：1 （2）12%

【解析】

試題分析：（1）根據質量守恒定律可以判斷：生成S和SO2的質量和=16g+113.6g-120g=9.6g，再根據化學方程式：Na2S2O3 + H2SO4 === Na2SO4 + H2O + S↓+ SO2↑中S和SO2的質量比=1：2，可設S的質量為x，則SO2的質量為2x，所以X+2x=9.6g，x=3.2g

【解析】
設硫代硫酸鈉質量為y，生成的硫酸鈉質量為z

Na2S2O3 + H2SO4 === Na2SO4 + H2O + S↓+ SO2↑

158 142 32 64

y z 3.2 g

y=15.8 g z=14.2 g

（1）樣品中硫代硫酸鈉與硫酸鈉的質量比為：15.8 g : (16 g - 15.8 g) = 79:1

（2）硫酸鈉溶液中溶質質量分數

答：（1）樣品中硫代硫酸鈉與硫酸鈉的質量比為79:1。

（2）硫酸鈉溶液中溶質質量分數為12%。

考點：根據化學方程式進行的計算