Question

16．修建鐵路所需大量鋼鐵是以鐵礦石為主要原料冶煉而得．
（1）寫出用一氧化碳和赤鐵礦煉鐵的化學(xué)方程式Fe₂O₃+3CO$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe+3CO₂；
（2）實驗室可用鹽酸除鐵銹，其化學(xué)方程式為Fe₂O₃+6HCl═2FeCl₃+3H₂O，但是鹽酸不能過量，否則就會發(fā)生另一個反應(yīng)，化學(xué)方程式為Fe+2HCl═FeCl₂+H₂↑．
（3）鋁熱劑是修建鐵路時常用的焊接材料，其反應(yīng)原理是鋁在一定條件下與氧化鐵反應(yīng)得到融熔的鐵與另一種氧化物，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Al+Fe₂O₃$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe+Al₂O₃，基本類型是置換反應(yīng)．

Answer 1

分析 （1）高溫條件下，一氧化碳和氧化鐵反應(yīng)生成鐵和二氧化碳；
（2）鐵銹的主要成分是氧化鐵，與鹽酸反應(yīng)生成氯化鐵和水，過量后鐵也會與酸反應(yīng)，寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式即可．
（3）鋁在一定條件下與氧化鐵反應(yīng)得到融熔的鐵與另一種氧化物，由質(zhì)量守恒定律，反應(yīng)前后元素種類不變，該氧化物是氧化鋁，據(jù)此進行分析解答．

解答 解：（1）高溫條件下，一氧化碳和氧化鐵反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Fe₂O₃+3CO$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe+3CO₂．故填：Fe₂O₃+3CO$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe+3CO₂．
（2）鐵銹的主要成分是氧化鐵，與鹽酸反應(yīng)生成氯化鐵和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式是：Fe₂O₃+6HCl═2FeCl₃+3H₂O．不能用過量的鹽酸除鐵銹，是因為鐵能與鹽酸反應(yīng)生成氯化亞鐵和氫氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式是：Fe+2HCl═FeCl₂+H₂↑．
（3）雨后的鐵軌表面易產(chǎn)生少量的銹跡，這是因為雨后空氣中水蒸氣含量較多，鐵在潮濕的空氣中易生銹．故填：鐵在潮濕的空氣中易生銹（或鐵與空氣、水接觸易生銹）；
（4）鋁在一定條件下與氧化鐵反應(yīng)得到融熔的鐵與另一種氧化物，由質(zhì)量守恒定律，反應(yīng)前后元素種類不變，該氧化物是氧化鋁，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2Al+Fe₂O₃$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe+Al₂O₃，該反應(yīng)是一種單質(zhì)和一種化合物反應(yīng)生成另一種單質(zhì)和另一種化合物的反應(yīng)，屬于置換反應(yīng)．故填：置換反應(yīng)．
故答案為：（1）3CO+Fe₂O₃$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe+3CO₂（2）Fe₂O₃+6HCl=2FeCl₃+3 H₂O；Fe+2HCl═FeCl₂+H₂↑．
（3）2Al+Fe₂O₃$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe+Al₂O₃；置換反應(yīng)．

點評 本題難度不大，掌握一氧化碳還原氧化鐵的反應(yīng)原理、除銹的方法、置換反應(yīng)的特征、化學(xué)方程式的書寫等是正確解答本題的關(guān)鍵．