Question

硫酸溶液20克與32.33克氯化鋇溶液恰好完全反應，得到50克溶液，則反應后溶液的百分比濃度為

14.6%

．

Answer 1

分析：根據(jù)化學方程式計算的步驟有：一設(shè)、二寫、三找、四列、五答、六查．在本題中，首先根據(jù)質(zhì)量守恒定律求沉淀，再根據(jù)沉淀的質(zhì)量求鹽酸的溶質(zhì)的質(zhì)量，最后根據(jù)質(zhì)量分數(shù)公式求反應后溶液的百分比濃度．

解答：解：根據(jù)質(zhì)量守恒定律，生成沉淀的質(zhì)量=20g+32.33g-50g=2.33g，
設(shè)生成的鹽酸的溶質(zhì)的質(zhì)量為x，
H₂SO₄+BaCl₂=BaSO₄↓+2HCl
           233     73 
           2.33g    x   

233

2.33g

=

73

x

  x=0.73g
      

0.73g

50g

×100%=14.6%
  故答案為：14.6%

點評：本考點考查了根據(jù)化學方程式的計算，屬于質(zhì)量分數(shù)和化學方程式的綜合應用，是中考計算題中經(jīng)常出現(xiàn)的題型．做題時要注意：化學方程式要寫正確，始終不要忘記質(zhì)量守恒定律，還要記牢“遇到差值要想氣體”．本考點主要出現(xiàn)在計算題中．