Question

（2008?建鄴區(qū)一模）下表是元素周期表的一部分

族 周期	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA
第二周期	3  Li 鋰 7	4  Be 鈹 9	5  B 硼 11	①	7  N 氮 14	8  O 氧 16	9  F 氟 19	10  Ne 氖 20
第三周期	11  Na 鈉 23	②	13  Al 鋁 27	14  Si 硅 28	③	16  S 硫 32	17  Cl 氯 35.5	18  Ar 氬 40

（1）原子序數(shù)為14的元素名稱為；相對(duì)原子質(zhì)量為14的元素符號(hào)是
（2）每個(gè)鋰原子中的中子數(shù)是；正一價(jià)鋰離子的核外電子數(shù)是
（3）是某元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖，該元素在上表中的位置是（填①或②或③）．
（4）表中②空格處元素應(yīng)該屬于（選填“金屬”或“非金屬”）；其單質(zhì)的化學(xué)活動(dòng)性比鋁（選填“強(qiáng)”或“弱”）；該元素形成的氧化物類(lèi)型為（選填“AO”或“A₂O”或“OA”或“A₂O₃”）

Answer 1

【答案】分析：根據(jù)在原子中，原子序數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)，相對(duì)原子質(zhì)量=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)進(jìn)行分析解答本題．
解答：解：（1）從元素周期表可查得原子序數(shù)為14的元素名稱為 硅；從元素周期表可查得相對(duì)原子質(zhì)量為14的元素符號(hào)是 N，
故答案為：硅；N；
（2）根據(jù)  相對(duì)原子質(zhì)量=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)，從元素周期表可查得鋰原子的相對(duì)原子質(zhì)量為7，質(zhì)子數(shù)為3，因此，7=3+x，則x=4，所以每個(gè)鋰原子中的中子數(shù)是4；正一價(jià)鋰離子說(shuō)明失去一個(gè)電子，則 核外電子數(shù)是2；
故答案為：4；2；
（3）在原子中，原子序數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)，根據(jù)某元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖可知質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)=6=原子序數(shù)，因此該元素在上表中的位置是①，
故答案為：①；
（4）根據(jù)元素周期表中每一個(gè)周期都從金屬元素開(kāi)始，到稀有氣體元素結(jié)束的規(guī)律，表中②空格處元素在鈉和鋁之間，一定是金屬元素，其單質(zhì)的化學(xué)活動(dòng)性比鋁 強(qiáng)，該元素形成的氧化物類(lèi)型為 AO，
故答案為：金屬；AO．
點(diǎn)評(píng)：本題考查學(xué)生根據(jù)在原子中，原子序數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)，相對(duì)原子質(zhì)量=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)進(jìn)行分析解題的能力．