Question

將CO和CO₂的混合氣體4.8g通過(guò)足量灼熱的CuO后，收集到6.4gCO₂，則原混合氣體中，CO和CO₂的質(zhì)量比為

 

．

Answer 1

考點(diǎn)：根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計(jì)算

專(zhuān)題：有關(guān)化學(xué)方程式的計(jì)算

分析：CO和CO₂混合氣體通過(guò)足量灼熱的氧化銅，CO與氧化銅發(fā)生反應(yīng)生成銅和二氧化碳，而使氣體質(zhì)量增加；因此，利用充分反應(yīng)后氣體增加的量，根據(jù)反應(yīng)的化學(xué)方程式可計(jì)算出參加反應(yīng)的CO的質(zhì)量；已知混合氣體的總質(zhì)量，進(jìn)一步求得原混合氣體中一氧化碳和二氧化碳的質(zhì)量比即可．

解答：解：設(shè)混合氣體中CO的質(zhì)量為x
CO+CuO

△   .

Cu+CO₂ 氣體的質(zhì)量增加
28              44    44-28=16
x                     6.4g-4.8g=1.6g

28

x

=

16

1.6g

x=2.8g
則原混合氣體中，CO和CO₂的質(zhì)量比=2.8g：（4.8g-2.8g）=7：5
故填：7：5．

點(diǎn)評(píng)：根據(jù)反應(yīng)前后氣體物質(zhì)的質(zhì)量變化，利用化學(xué)方程式的氣體差量進(jìn)行參加反應(yīng)氣體的計(jì)算，可使復(fù)雜的計(jì)算得以簡(jiǎn)化．