Question

某同學欲配制溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為3%的過氧化氫溶液作為消毒液．現(xiàn)有一瓶標簽已破損的過氧化氫溶液，為測定瓶內(nèi)溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)，取該溶液34g于燒杯中，加入一定量的二氧化錳，完全反應(yīng)后，稱得燒杯內(nèi)剩余物質(zhì)的總質(zhì)量是33.8g，將杯內(nèi)剩余物質(zhì)過濾、洗滌、干燥后得濾渣3g．計算：
（1）生成氧氣的質(zhì)量．
（2）瓶內(nèi)過氧化氫溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)
（3）將瓶內(nèi)溶液配制成溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為3%的過氧化氫溶液，需加入水的質(zhì)量．

Answer 1

【答案】分析：（1）溶液減少的質(zhì)量就是生成氧氣的質(zhì)量；
（2）由生成氧氣和所取過氧化氫溶液的質(zhì)量根據(jù)過氧化氫分解的化學方程式可以計算出瓶內(nèi)過氧化氫溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)；
（3）根據(jù)稀釋前后溶質(zhì)質(zhì)量不變可以計算出加入水的質(zhì)量．
解答：解：（1）生成氧氣的質(zhì)量為：34g+3g-33.8g=3.2g
（2）設(shè)瓶內(nèi)過氧化氫溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為x．
2H₂O₂2H₂O+O₂↑
68                 32
34g×x            3.2g
=，x=20%
（3）設(shè)需加入水的質(zhì)量為y．
500mL×1.2g/mL×20%=（500mL×1.2g/mL+y）×3%
解得y=3400g
答：（1）生成氧氣的質(zhì)量為3.2g．
（2）瓶內(nèi)過氧化氫溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為20%．
（3）需加水的質(zhì)量為3400g．
點評：本題主要考查含雜質(zhì)物質(zhì)的化學方程式計算和溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的計算，難度較大．