Question

【題目】有一包固體物質(zhì)X，由KOH、Na2SO4、CaCO3、BaCl2、Cu（NO3）2中的兩種或兩種以上混合而成．為探究其成分，某學習小組進行如下實驗：
（1）從步驟①的實驗結果推知，固體X中一定不存在 ．
（2）步驟②發(fā)生反應的化學方程式為 ， 此反應類型是 ．
（3）從步驟③的實驗結果推知，白色沉淀C為 ．
（4）根據(jù)上述實驗推斷固體X由組成（填寫化學式）．
（5）假設去掉實驗步驟③，僅從步驟①、②的實驗結果推斷，固體X的組成可能有種．

Answer 1

【答案】
（1）Cu（NO3）2
（2）CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O；復分解反應
（3）BaCO3
（4）CaCO3、KOH、BaCl2
（5）5
【解析】解：硝酸銅在溶液中顯藍色，加入足量水得到白色沉淀A，其可能為不溶于水的碳酸鈣或硫酸鈉與氯化鋇反應生成的硫酸鋇，后加入足量稀鹽酸，沉淀消失且有氣泡產(chǎn)生，說明該白色沉淀為碳酸鈣而不為硫酸鋇，從而說明固體X中一定含有碳酸鈣，只能含有硫酸鈉或氯化鋇中的一種，后由步驟3推導只含氯化鋇而不含硫酸鈉．（1）從步驟①的實驗結果推知，固體X中一定不存在Cu（NO3）2；（2）通過推導可知，步驟②發(fā)生的反應是碳酸鈣和鹽酸反應生成氯化鈣、水和二氧化碳，化學方程式為：CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O，該反應滿足復分解反應的條件，屬于復分解反應；（3）通過分析步驟③的實驗結果推知，氫氧化鉀和二氧化碳反應會生成碳酸鉀，碳酸鉀和氯化鋇會生成碳酸鋇沉淀，所以白色沉淀C為：BaCO3；（4）通過推導可知，固體X由CaCO3、KOH、BaCl2組成；（5）去掉實驗步驟③，僅從步驟①、②的實驗結果推斷，固體X的組成可能有：①CaCO3、BaCl2 ， ②CaCO3 BaCl2 KOH，③CaCO3 Na2SO4 ， ④CaCO3 Na2SO4 KOH，⑤CaCO3 KOH，所以組成可能有5種．所以答案是：（1）Cu（NO3）2；（2）CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O，復分解反應；（3）BaCO3；（4）CaCO3、KOH、BaCl2；（5）5．
【考點精析】認真審題，首先需要了解書寫化學方程式、文字表達式、電離方程式(注意：a、配平 b、條件 c、箭號)．