Question

（2011?靜�？h一模）取100g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為8%的氫氧化鈉溶液，加入一定量溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%的硫酸銅溶液，恰好完全反應(yīng)．求：
（1）反應(yīng)生成沉淀的質(zhì)量．
（2）反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．（精確到0.1%）

Answer 1

分析：（1）根據(jù)CuSO₄+2NaOH=Cu（OH）₂↓+Na₂SO₄計(jì)算，知道所用氫氧化鈉溶液的質(zhì)量和溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)先求出氫氧化鈉的質(zhì)量然后根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算即可．
（2）根據(jù)反應(yīng)的化學(xué)方程式求出生成的硫酸鈉的質(zhì)量、硫酸銅的質(zhì)量；根據(jù)硫酸銅溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)求出所用硫酸銅溶液質(zhì)量，然后根據(jù)質(zhì)量守恒定律求出所得溶液的質(zhì)量，然后根據(jù)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算公式計(jì)算即可．

解答：解：設(shè)反應(yīng)消耗的CuSO₄的質(zhì)量為x，反應(yīng)生成的Cu（OH）₂的質(zhì)量為y，生成Na₂SO₄的質(zhì)量為z，則
CuSO₄+2NaOH=Cu（OH）₂↓+Na₂SO₄
160    80        98      142
 x    100g×8%   y        z

160

x

=

80

100g×8%

   x=16g                                   

80

8g

=

98

y

   y=9.8g                                   

80

8g

=

142

z

  z=14.2g                                   
因此硫酸銅溶液的質(zhì)量為：16g÷20%=80g                       
所以，反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：

14.2g

100g+80g-9.8g

×100%=8.3%                             
答：（1）生成沉淀的質(zhì)量9.8 g   （2）所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)8.3%

點(diǎn)評(píng)：溶液和化學(xué)反應(yīng)融合的題目，是綜合性的題型，要求比較高．通常學(xué)生在計(jì)算時(shí)常常會(huì)忽視了實(shí)際參加反應(yīng)的是溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量，而往往會(huì)把溶液質(zhì)量直接代入化學(xué)方程式進(jìn)行計(jì)算，一定要注意細(xì)心思路還要清晰．