Question

通過前一段時間的化學學習，相信你已經(jīng)初步掌握了實驗制取氣體的有關知識，請結(jié)合如圖回答問題．

（1）寫出如圖中標示的儀器名稱①

 

②

 

（2）實驗室用高錳酸鉀制取氧氣，應選用的發(fā)生裝置為

 

（填字母的序號，下同），收集裝置可選用

 

（寫一種即可），對應的原因是

 

取用高錳酸鉀時，應選用圖中的儀器是

 

，實驗時試管口應放置一團棉花其作用是

 

．該反應的文字表達式是

 

．
（3）實驗室用裝置D制取氧氣時，可以選用的試劑是

 

、

 

；若用F裝置收集氧氣當出現(xiàn)

 

氣泡時時開始收集；當用E裝置收集氧氣時檢驗氧氣是否收集滿的方法是

 

．
（4）在常溫下一氧化氮是一種難溶于水的氣體，其密度比空氣略大，它能跟空氣中的氧氣迅速反應生成二氧化氮氣體，若要收集這種氣體可以采取如圖裝置中的

 

．
（5）小慧同學在一次實驗中誤把高錳酸鉀當成了二氧化錳加入氯酸鉀中，加熱時，氯酸鉀的分解速率明顯加快．于是她驚奇地告訴同學小華：高錳酸鉀也可以做氯酸鉀分解的催化劑．小華同學經(jīng)過思考后，認為小慧同學得出的結(jié)論不科學．你認為高錳酸鉀能加快氯酸鉀分解速率的原因是

 

．

Answer 1

考點：氧氣的制取裝置,氧氣的收集方法,氧氣的檢驗和驗滿,制取氧氣的操作步驟和注意點,書寫化學方程式、文字表達式、電離方程式

專題：常見氣體的實驗室制法、檢驗、干燥與凈化

分析：（1）要熟悉各種儀器的名稱、用途；
（2）高錳酸鉀受熱分解生成錳酸鉀、二氧化錳和氧氣；為了防止高錳酸鉀進入導管，應該在試管口塞一團棉花；氧氣不易溶于水，密度比空氣大；
（4）裝置D適用于固+液不需要加熱型，利用排水法收集氣體時，剛出現(xiàn)氣泡時不能立即收集；只要證明瓶口是氧氣就說明氧氣已收集滿，根據(jù)氧氣有助燃的性質(zhì)去檢驗．
（5）氣體不溶于水，且不能與水發(fā)生反應，可用排水法收集；氣體密度大于空氣，且不與氧氣發(fā)生反應的無毒氣體，可用向上排空氣法收集；氣體密度小于空氣，且不與氧氣發(fā)生反應的無毒氣體，可用向下排空氣法收集．
（6）根據(jù)高錳酸鉀在加熱條件下生成錳酸鉀、二氧化錳和氧氣，催化劑是反應前后質(zhì)量和化學性質(zhì)都不改變的物質(zhì)，分解生成的二氧化錳可以作氯酸鉀分解產(chǎn)生氧氣的催化劑，據(jù)此進行分析解答．

解答：解：（1）熟記常見儀器，即可得出答案：①酒精燈；②集氣瓶
（2）實驗室中，加熱高錳酸鉀制取氧氣，發(fā)生裝置選用A（固固加熱型）；氧氣不易溶于水且密度比空氣大，所以氧氣可用向上排空氣法或排水法收集，故選擇F或E；取用高錳酸鉀用藥匙，制取氧氣時，試管口放一團棉花，防止加熱時高錳酸鉀粉末進入導管；加熱高錳酸鉀生成錳酸鉀、二氧化錳惡化氧氣，反應的文字表達式是：高錳酸鉀

加熱

錳酸鉀+二氧化錳+氧氣；
（3）裝置D適用于固+液不需要加熱型，制取氧氣時可用過氧化氫溶液和二氧化錳；用排水法集氣，開始收集氧氣的適宜時刻是氣泡均勻、連續(xù)地冒出時，說明氧氣已收集滿的現(xiàn)象是當氣泡從集氣瓶口處向外逸出時，說明已經(jīng)收集滿．排空氣法時，氧氣能使帶火星的木條復燃，驗滿時應將帶火星的木條放在集氣瓶口部，木條復燃，說明已滿．
（4）由資料提示，一氧化氮難溶于水，密度略大于空氣，與空氣中的氧氣反應分析得，一氧化氮不可用排氣法收集只能選用排水法．
（5）由于高錳酸鉀在加熱時能夠發(fā)生分解：2KMnO₄

△   .

K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑．這樣在氯酸鉀在受熱時高錳酸鉀分解出的MnO₂就能夠?qū)β人徕浀姆纸馄鸬酱呋�的作用�?KClO₃

MnO2 .

△

2KCl+3O₂↑這個過程中高錳酸鉀轉(zhuǎn)化為二氧化錳的等物質(zhì)，其中的二氧化錳改變了氯酸鉀的分解速率，所以作催化劑的是二氧化錳，而非高錳酸鉀．
故答案為：（1）酒精燈；集氣瓶；
（2）C；F（或E）；氧氣不易溶于水（或密度比空氣大）；A；防止加熱時高錳酸鉀粉末進入導管；高錳酸鉀

加熱

錳酸鉀+二氧化錳+氧氣；（3）過氧化氫溶液；二氧化錳；均勻、連續(xù)的；將帶火星的木條放在集氣瓶口部，木條復燃，說明已滿；
（4）F（5）因為高錳酸鉀受熱分解生成錳酸鉀二氧化錳和氧氣，二氧化錳對氯酸鉀的分解有催化作用，所以高錳酸鉀能加快氯酸鉀分解的速率．

點評：氣體的實驗室制法主要從反應原理、發(fā)生裝置、收集裝置、檢驗、驗滿及實驗操作注意事項等方面進行比較、歸納，總結(jié)實驗室制取氣體的一般思路和方法．