用“侯氏制堿法”制得的純堿中常含有少量的氯化鈉．為測(cè)定某純堿樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，小明稱取該樣品11 g，加入到盛有50 g稀鹽酸的燒杯中，恰好完全反應(yīng)，稱得燒杯中的溶液質(zhì)量為56.6 g．請(qǐng)計(jì)算：
（1）完全反應(yīng)后生成二氧化碳的質(zhì)量為
4.4
4.4
 g．
（2）該純堿樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．（精確到0.1%）
（3）求反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．
分析：（1）燒杯中總物質(zhì)減少的質(zhì)量為生成二氧化碳的質(zhì)量．
（2）由二氧化碳的質(zhì)量根據(jù)碳酸鈉與鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式可以計(jì)算出樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．
（3）反應(yīng)后所得溶液為氯化鈉溶液，而樣品中的氯化鈉不與鹽酸反應(yīng)；至完全反應(yīng)后，所得溶液為氯化鈉溶液，其溶質(zhì)氯化鈉由兩部分組成：一部分為原混合物質(zhì)中的氯化鈉，另一部分則是反應(yīng)生成的氯化鈉；
解答：解：（1）生成二氧化碳的質(zhì)量為
11g+50g-56.6g=4.4g
（2）設(shè)樣品中碳酸鈉的質(zhì)量為x，生成的氯化鈉是y．
Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑
106          117        44
x             y         4.4g
106
x
=
44
4.4g
，
117
y
=
44
4.4g

x=10.6g  y=11.7g
碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=
10.6g
11g
×100%≈96.4%
（3）所得溶液中NaCl的質(zhì)量為原樣品中氯化鈉的質(zhì)量與生成氯化鈉的質(zhì)量之和．
氯化鈉的質(zhì)量=11.7g+（11g-10.6g）=12.1g
溶液的質(zhì)量=56.6g
所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)=
12.1g
56.6g
×100%≈21.4%
答：（1）生成二氧化碳的質(zhì)量為4.4g．
（2）樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為96.4%
（3）反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)21.4%
點(diǎn)評(píng)：本題主要考查學(xué)生運(yùn)用化學(xué)方程式和溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)公式綜合分析和解決實(shí)際問(wèn)題的能力．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

侯氏制堿法所得的純堿中常含有少量氯化鈉，現(xiàn)用下圖所示裝置來(lái)測(cè)定純堿樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（鐵架臺(tái)、鐵夾等固定用裝置已略去）．
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實(shí)驗(yàn)步驟如下：
①按圖連接裝置，并檢查氣密性；
②準(zhǔn)確稱得盛有堿石灰（固體氫氧化鈉和生石灰的混合物）的干燥管D的質(zhì)量為83.4g；
③準(zhǔn)確稱得6.0g純堿樣品放人裝置B的廣口瓶中；
④打開(kāi)裝置B的分液漏斗旋塞，緩緩滴人稀硫酸，至不再產(chǎn)生氣泡為止；
⑤打開(kāi)彈簧夾，往試管A中緩緩鼓人空氣數(shù)分鐘，然后稱得干燥管D的總質(zhì)量為85.6g．
試回答：
（1）氣密性檢查：先將
 
 （填操作），若看到分液漏斗中的水滴下落幾滴后，不再落下，則氣密性良好．
（2）鼓入空氣的目的是
 
，裝置A中試劑X最適宜選用
 
．
（3）若沒(méi)有C裝置，則會(huì)導(dǎo)致測(cè)定實(shí)驗(yàn)結(jié)果
 
 （填“偏大”或“偏小”）．
（4）請(qǐng)根據(jù)實(shí)驗(yàn)中測(cè)得的有關(guān)數(shù)據(jù)，純堿樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為
 
 （結(jié)果保留一位小數(shù)）．

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（2013?大港區(qū)二模）現(xiàn)有H、O、C、S、Na五種元素，請(qǐng)選用其中的元素寫(xiě)出符合下列要求的物質(zhì)各一種，用化學(xué)式填空．
（1）形成酸雨的氣體之一
SO2
SO2

（2）天然氣的主要成分
CH4
CH4

（3）金屬氧化物
Na2O
Na2O

（4）侯氏制堿法制得的“堿面”
Na2CO3
Na2CO3
．

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源：2009年黑龍江省大慶市中考化學(xué)試題 題型：058

侯氏制堿法所得的純堿中常含有少量氯化鈉，現(xiàn)用下圖所示裝置來(lái)測(cè)定純堿樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)(鐵架臺(tái)、鐵夾等固定裝置已略去)．

實(shí)驗(yàn)步驟如下：

①按圖連接裝置，并檢查氣密性；

②準(zhǔn)確稱得盛有堿石灰(固體氫氧化鈉和氧化鈣的混合物)的干燥管D的質(zhì)量為83.4 g；

③準(zhǔn)確稱得6.0 g純堿樣品放入裝置B的廣口瓶中；

④打開(kāi)裝置B的分液漏斗旋塞，緩緩滴入稀硫酸，至不再產(chǎn)生氣泡為止；

⑤打開(kāi)彈簧夾，往試管A中緩緩鼓入空氣數(shù)分鐘，然后稱得干燥管D的總質(zhì)量為85.6 g．

試回答：

(1)鼓入空氣的目的是________，裝置A中試劑X最適宜選用________．

(2)若沒(méi)有C裝置，則會(huì)導(dǎo)致測(cè)定結(jié)果________(填：“偏大”或“偏小”)．

(3)E裝置的作用是________．

(4)請(qǐng)根據(jù)實(shí)驗(yàn)中測(cè)得的有關(guān)數(shù)據(jù)，計(jì)算純堿樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．(要求：寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程，結(jié)果保留1位小數(shù))

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源：2012年初中畢業(yè)升學(xué)考試（黑龍江哈爾濱卷）化學(xué)（帶解析） 題型：計(jì)算題

侯氏制堿法為純堿工業(yè)的發(fā)展做出了杰出的貢獻(xiàn)．用此方法制得的工業(yè)純堿產(chǎn)品中會(huì)含有一定量的氯化鈉．為測(cè)定一種用侯氏制堿法生產(chǎn)的工業(yè)純堿產(chǎn)品中碳酸鈉的純度，現(xiàn)取26.5g該工業(yè)純堿樣品．加入100g某溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀鹽酸，恰好完全反應(yīng)，得到117.7g不飽和溶液．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）加入稀鹽酸發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為　                 　；
（2）求解樣品中碳酸鈉質(zhì)量（x）的比例式為　　；
（3）樣品中碳酸鈉的純度為　 　；
（4）若向反應(yīng)后的溶液中加入54.5g水，則所得溶液中溶質(zhì)和溶劑的質(zhì)量最簡(jiǎn)比為　 　；
（5）工業(yè)上常用碳酸鈉和氫氧化鈣反應(yīng)來(lái)制取氫氧化鈉．若要用這種方法制得20t含氫氧化鈉80%的工業(yè)燒堿，需要上述用侯氏制堿法獲得的工業(yè)純堿產(chǎn)品的質(zhì)量是　  　．

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源：2012年初中畢業(yè)升學(xué)考試（黑龍江哈爾濱卷）化學(xué)（解析版） 題型：計(jì)算題

侯氏制堿法為純堿工業(yè)的發(fā)展做出了杰出的貢獻(xiàn)．用此方法制得的工業(yè)純堿產(chǎn)品中會(huì)含有一定量的氯化鈉．為測(cè)定一種用侯氏制堿法生產(chǎn)的工業(yè)純堿產(chǎn)品中碳酸鈉的純度，現(xiàn)取26.5g該工業(yè)純堿樣品．加入100g某溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀鹽酸，恰好完全反應(yīng)，得到117.7g不飽和溶液．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）加入稀鹽酸發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為　                  　；

（2）求解樣品中碳酸鈉質(zhì)量（x）的比例式為　　；

（3）樣品中碳酸鈉的純度為　  　；

（4）若向反應(yīng)后的溶液中加入54.5g水，則所得溶液中溶質(zhì)和溶劑的質(zhì)量最簡(jiǎn)比為　  　；

（5）工業(yè)上常用碳酸鈉和氫氧化鈣反應(yīng)來(lái)制取氫氧化鈉．若要用這種方法制得20t含氫氧化鈉80%的工業(yè)燒堿，需要上述用侯氏制堿法獲得的工業(yè)純堿產(chǎn)品的質(zhì)量是　   　．

 

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