Question

6．相同質(zhì)量的M、N兩種金屬，分別與相同質(zhì)量分?jǐn)?shù)的足量稀鹽酸反應(yīng)（M、N在生成物中均為+2價(jià)），生成氫氣質(zhì)量和反應(yīng)時(shí)間的關(guān)系如圖所示，則下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　�。�

• A． 生成氫氣質(zhì)量：M＞N
• B． 金屬活動(dòng)強(qiáng)弱：M＜N
• C． 相對(duì)原子質(zhì)量：M＞N
• D． 消耗鹽酸質(zhì)量：M＞N

Answer 1

分析 A、根據(jù)圖象分析生成氫氣的質(zhì)量；
B、根據(jù)M、N在生成物中化合價(jià)均為+2價(jià)，可知等質(zhì)量的金屬與足量的稀鹽酸完全反應(yīng)，產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量與金屬的相對(duì)原子質(zhì)量成反比分析；
C、據(jù)相同時(shí)間內(nèi)產(chǎn)生氫氣較多（即反應(yīng)劇烈）的金屬活動(dòng)性較強(qiáng)，結(jié)合產(chǎn)生氫氣的關(guān)系圖判斷三種金屬活動(dòng)性；
D、根據(jù)質(zhì)量守恒定律定律可知，生成氫氣的質(zhì)量取決于消耗的稀鹽酸的質(zhì)量．

解答 解：A、根據(jù)反應(yīng)生成H₂的質(zhì)量與反應(yīng)時(shí)間的關(guān)系圖所示，在兩種金屬完全反應(yīng)后，放出H₂的質(zhì)量是M＞N，故說(shuō)法正確；
B、根據(jù)反應(yīng)生成H₂的質(zhì)量與反應(yīng)時(shí)間的關(guān)系圖所示，相同時(shí)間內(nèi)M放出氫氣的質(zhì)量大于N，可判斷金屬活動(dòng)性順序是M＜N，故說(shuō)法正確；
C、M、N金屬的化合價(jià)、金屬的質(zhì)量都相等，完全反應(yīng)放出氫氣的質(zhì)量與金屬的相對(duì)原子質(zhì)量成反比，即產(chǎn)生氫氣多的相對(duì)原子質(zhì)量小；根據(jù)反應(yīng)生成H₂的質(zhì)量與反應(yīng)時(shí)間的關(guān)系圖所示，在金屬完全反應(yīng)后，放出H₂的質(zhì)量是M＞N，因此可判斷相對(duì)原子質(zhì)量是N＞M，故說(shuō)法錯(cuò)誤；
D、金屬與酸的反應(yīng)生成氫氣時(shí)，氫氣來(lái)源于酸中的氫元素，所以生成的氫氣與消耗的酸的多少順序一致，消耗稀鹽酸的質(zhì)量：M＞N，故說(shuō)法正確；
故選C．

點(diǎn)評(píng) 活動(dòng)性越強(qiáng)的金屬與酸反應(yīng)越劇烈，即反應(yīng)放出氫氣的速度越快；化合價(jià)相同的等質(zhì)量金屬完全反應(yīng)放出氫氣的質(zhì)量與金屬的相對(duì)原子質(zhì)量成反比，據(jù)此結(jié)合圖象細(xì)心分析解答．