A. | 生成氫氣質(zhì)量:M>N | B. | 金屬活動(dòng)強(qiáng)弱:M<N | ||
C. | 相對(duì)原子質(zhì)量:M>N | D. | 消耗鹽酸質(zhì)量:M>N |
分析 A、根據(jù)圖象分析生成氫氣的質(zhì)量;
B、根據(jù)M、N在生成物中化合價(jià)均為+2價(jià),可知等質(zhì)量的金屬與足量的稀鹽酸完全反應(yīng),產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量與金屬的相對(duì)原子質(zhì)量成反比分析;
C、據(jù)相同時(shí)間內(nèi)產(chǎn)生氫氣較多(即反應(yīng)劇烈)的金屬活動(dòng)性較強(qiáng),結(jié)合產(chǎn)生氫氣的關(guān)系圖判斷三種金屬活動(dòng)性;
D、根據(jù)質(zhì)量守恒定律定律可知,生成氫氣的質(zhì)量取決于消耗的稀鹽酸的質(zhì)量.
解答 解:A、根據(jù)反應(yīng)生成H2的質(zhì)量與反應(yīng)時(shí)間的關(guān)系圖所示,在兩種金屬完全反應(yīng)后,放出H2的質(zhì)量是M>N,故說(shuō)法正確;
B、根據(jù)反應(yīng)生成H2的質(zhì)量與反應(yīng)時(shí)間的關(guān)系圖所示,相同時(shí)間內(nèi)M放出氫氣的質(zhì)量大于N,可判斷金屬活動(dòng)性順序是M<N,故說(shuō)法正確;
C、M、N金屬的化合價(jià)、金屬的質(zhì)量都相等,完全反應(yīng)放出氫氣的質(zhì)量與金屬的相對(duì)原子質(zhì)量成反比,即產(chǎn)生氫氣多的相對(duì)原子質(zhì)量小;根據(jù)反應(yīng)生成H2的質(zhì)量與反應(yīng)時(shí)間的關(guān)系圖所示,在金屬完全反應(yīng)后,放出H2的質(zhì)量是M>N,因此可判斷相對(duì)原子質(zhì)量是N>M,故說(shuō)法錯(cuò)誤;
D、金屬與酸的反應(yīng)生成氫氣時(shí),氫氣來(lái)源于酸中的氫元素,所以生成的氫氣與消耗的酸的多少順序一致,消耗稀鹽酸的質(zhì)量:M>N,故說(shuō)法正確;
故選C.
點(diǎn)評(píng) 活動(dòng)性越強(qiáng)的金屬與酸反應(yīng)越劇烈,即反應(yīng)放出氫氣的速度越快;化合價(jià)相同的等質(zhì)量金屬完全反應(yīng)放出氫氣的質(zhì)量與金屬的相對(duì)原子質(zhì)量成反比,據(jù)此結(jié)合圖象細(xì)心分析解答.
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科目:初中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題
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科目:初中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題
A. | 氧化銅 | B. | 氧化鐵 | C. | 鎂 | D. | 石蕊溶液 |
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科目:初中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題
A. | Ni的化合價(jià)由0變?yōu)?2價(jià) | B. | X的化學(xué)式為CuSO4 | ||
C. | 反應(yīng)后固體質(zhì)量增加 | D. | Cu的金屬活動(dòng)性比Ni強(qiáng) |
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科目:初中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題
A. | 溶液的上層濃度小,下層濃度大 | |
B. | 溶液一定是均一、穩(wěn)定、無(wú)色、透明的液體 | |
C. | 某物質(zhì)的飽和溶液就是不能再溶解任何物質(zhì)的溶液 | |
D. | 物質(zhì)在溶解時(shí),通常有放熱或吸熱的現(xiàn)象出現(xiàn) |
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科目:初中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題
A. | 冰雪融化 | B. | 干冰升華 | C. | 蠟燭燃燒 | D. | 菠蘿榨汁 |
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科目:初中化學(xué) 來(lái)源: 題型:多選題
A. | 可能是混合物 | B. | 一定是純凈物 | C. | 一定是單質(zhì) | D. | 不可能是化合物 |
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科目:初中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題
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