Question

下列說(shuō)法正確的是（　　）

	A．	由不同種元素組成的物質(zhì)一定是混合物
	B．	某物質(zhì)能與堿反應(yīng)生成鹽和水，則該物質(zhì)一定是酸
	C．	金屬與鹽溶液發(fā)生置換反應(yīng)，溶液的質(zhì)量一定增加
	D．	同一溫度下，某固體物質(zhì)的飽和溶液一定比其不飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)大

Answer 1

考點(diǎn)：

純凈物和混合物的概念；溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；金屬的化學(xué)性質(zhì)；堿的化學(xué)性質(zhì)．

專題：

溶液、濁液與溶解度；物質(zhì)的分類；金屬與金屬材料；常見的堿 堿的通性．

分析：

A、由不同種元素組成的物質(zhì)可能是化合物，也可能是混合物；B、非金屬氧化物與堿反應(yīng)生成鹽和水；C、根據(jù)金屬與鹽反應(yīng)，溶液質(zhì)量的變化考慮；D、根據(jù)飽和溶液比不飽和溶液濃的條件限制考慮．

解答：

解：A、由不同種元素組成的物質(zhì)可能是化合物，也可能是混合物，故A錯(cuò)；

B、非金屬氧化物與堿反應(yīng)生成鹽和水，故B錯(cuò)；

C、金屬與鹽反應(yīng)，溶液質(zhì)量的變化需要考慮進(jìn)入溶液金屬的對(duì)原子質(zhì)量與置換出來(lái)的金屬的相對(duì)原子質(zhì)量的大小比較，進(jìn)入溶液金屬的對(duì)原子質(zhì)量大于置換出來(lái)的金屬的相對(duì)原子質(zhì)量，溶液質(zhì)量增加，進(jìn)入溶液金屬的對(duì)原子質(zhì)量小于置換出來(lái)的金屬的相對(duì)原子質(zhì)量，溶液質(zhì)量減小，故C錯(cuò)；

D、飽和溶液比不飽和溶液濃的條件：同一溫度、同一溶質(zhì)飽和溶液比不飽和溶液濃，故D正確．

故選D．

點(diǎn)評(píng)：

純凈物與混合物的區(qū)別：是否由一種物質(zhì)組成；知道飽和溶液比不飽和溶液濃的條件：同一溫度、同一溶質(zhì)飽和溶液比不飽和溶液濃．