【題目】(5分)實驗室常用過氧化氫溶液與二氧化錳混合制取氧氣.現(xiàn)將2.5g二氧化錳放入盛有100g過氧化氫溶液的錐形瓶中,反應完全結(jié)束后,共收集到1.6g氣體.請完成下列問題:
(1)反應結(jié)束后,過濾,洗滌并烘干濾渣,稱得濾渣的質(zhì)量為 g.
(2)計算原過氧化氫溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù).
【答案】(1)2.5g (2)3.4%
【解析】
試題分析:
解:(1)二氧化錳是該反應的催化劑,故二氧化錳的質(zhì)量和化學性質(zhì)在化學反應前后不變,即反應結(jié)束后,過濾,洗滌并烘干濾渣,稱得濾渣的質(zhì)量就是二氧化錳的質(zhì)量,是2.5g;
(2)利用化學方程式,根據(jù)氧氣與過氧化氫的質(zhì)量比即可計算出過氧化氫的質(zhì)量;
設:生成1.6g氣體需要該過氧化氫溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量為x
2H2O22H2O+O2↑
68 32
x 1.6g
68/32=x/1.6g
解得x=3.4g
該溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)=3.4g/100g ×100%=3.4%
答:略
科目:初中化學 來源: 題型:
【題目】(7分)(1)隨著社會的發(fā)展,小汽車已進入尋常百姓家,汽車的外部材料如圖所示,屬于有機合成材料的是 ① (寫一種即可).請從化學的角度分析:汽車輪轂一般用鋁合金材料而不用普通鋼材的原因 ② .汽車的安全氣囊內(nèi)有疊氮化鈉(NaN3)或硝酸銨(NH4NO3)等物質(zhì).當汽車在高速行駛中受到猛烈撞擊時,這些物質(zhì)會迅速發(fā)生分解反應,產(chǎn)生大量氣體,充滿氣囊.已知疊氮化鈉分解產(chǎn)生氮氣和固態(tài)鈉;硝酸銨分解產(chǎn)生大量的一氧化二氮(N2O)氣體和水蒸氣.寫出疊氮化鈉分解的化學方程式 ③ .
(2)請選擇K、Na、H、N、O、C恰當?shù)脑靥顚懴铝形镔|(zhì)的化學式:
①供給動植物呼吸的物質(zhì)_______________
②農(nóng)業(yè)上可用作復合肥是_____________
③司機開車前的飲料中不能含_____________
④食品工業(yè)中發(fā)酵粉的成份之一的小蘇打__________;
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【題目】(5分,第4小題2分)如圖中A、B分別是某微粒的結(jié)構(gòu)示意圖,回答下列問題:
(1)若A是某陰離子的結(jié)構(gòu)示意圖,則x可能是下列中的 _________ (填字母序號)
a.8 b.10 c.11 d.12
(2)若B表示某原子的結(jié)構(gòu)示意圖,則y= _________ 。
(3)若A中x=12,則A、B所表示的元素形成化合物的名稱為 _________ 。
(4)稀土元素是一類有重要用途的資源。鈰(Ce)是一種常見的稀土元素,下列有關說法正確的是
A.鈰的原子序數(shù)是58 B.鈰屬于非金屬元素
C.鈰原子中的質(zhì)子數(shù)是58 D.鈰的相對原子質(zhì)量是140.1
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【題目】某同學看到一敞口放置的氫氧化鈉試劑瓶 ,于是他對藥品的成分進行檢測,迸行了如下實驗:
(1)根據(jù)實驗現(xiàn)象推測,無色氣體是 .
(2)在溶液2中滴加過量氯化鋇溶液的目的是_____ ________.
(3)操作I的名稱是_________ ____.
(4)由實驗現(xiàn)象可知,該藥品的成分是_____________________ ________.
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【題目】將20℃時某KNO3溶液均分為兩份,第一份恒溫蒸發(fā)掉10克水,析出a克晶體;第二份恒溫蒸發(fā)掉20克水,析出晶體b克。則a與b的關系正確的是
A.2a=b B.2a≤b C.2a≥b D.2a<b
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【題目】物質(zhì)X可發(fā)生下列所示的兩個反應,①X+酸→鹽+水,②X+水→堿,則X是
A.Fe2O3 B.NaOH C.CaO D.CO2
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【題目】中和反應在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和日常生活中有廣泛的用途。下列應用一定與中和反應原理無關的是
A.施用熟石灰改良酸性土壤
B.用澄清石灰水檢驗二氧化碳的存在
C.服用含Al(OH)3的藥物治療胃酸過多
D.用氫氧化鈉溶液處理泄漏的濃硫酸
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【題目】(5分)在點燃條件下,A和B反應生成C和D。反應前后分子種類的變化微觀示意圖如下:
請回答:
(1)1個A分子中含有__________個原子。
(2)4種物質(zhì)中屬于化合物的是__________(填圖中字母)。
(3)該反應的基本反應類型屬于__________反應。
(4)寫出A與B生成C和D的化學方程式:______________________________。
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【題目】(8分)鎂條在空氣中易被氧化。有一根在空氣中放置一段時間的鎂條樣品,其質(zhì)量為2.8 g,將該樣品放入107.8 g稀硫酸中,兩者恰好完全反應,反應過程中測得數(shù)據(jù)如下:
數(shù)據(jù)記錄時間 | t1 | t2 | t3 | t4 |
剩余物質(zhì)質(zhì)量/g | 110.52 | l10.46 | l10.40 | 110.40 |
請計算(寫出計算過程):
(1)反應前后減少的質(zhì)量是__________g,原因是______________________________。
(2)2.8 g樣品中含氧化鎂的質(zhì)量是多少?
(3)稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)是多少?
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