Question

某同學打算用金屬與稀硫酸反應制備氫氣．
（已知：Zn+H₂SO₄═ZnSO₄+H₂↑，F(xiàn)e+H₂SO₄═FeSO₄+H₂↑，2Al+3H₂SO₄═Al₂（SO₄）₃+3H₂↑）
鋁、鐵、鋅的市場價格分別為：鋁-4800元/t，鐵-2100元/t，鋅-10800元/t．如果不考慮其他因素，該同學要制備2g的氫氣，選擇哪一種金屬最經(jīng)濟合算．

Answer 1

【答案】分析：欲知選擇哪一種金屬最經(jīng)濟合算，可分別計算出所需三種物質(zhì)的質(zhì)量，再計算出它們的價錢，進行比較即可．
解答：解：設(shè)如選擇鋅，需要的鋅的質(zhì)量為x；如選擇鐵，需要的鐵的質(zhì)量為y；如選擇鋁，需要的鋁的質(zhì)量為z
（1）
Zn+H₂SO₄═ZnSO₄+H₂↑
65              2
x              2g
∴65：2=x：2
解之得x=65g
（2）
Fe+H₂SO₄═FeSO₄+H₂↑
56              2
y               2g
∴56：2=y：2
解之得y=56g
（3）
2Al+3H₂SO₄═Al₂（SO₄）₃+3H₂↑
54                      6
z                       2g
∴54：6=z：2g
解之得：z=18g
（4）鋅：0.0108×65=0.702元
鐵：0.0021×56=0.1176元
鋁：0.0048×18=0.0864元
0.0864＜0.1176＜0.702
故選擇鋁最經(jīng)濟合算．
答：選擇鋁最經(jīng)濟合算．
點評：本題主要考查學生依據(jù)化學方程式進行計算的能力，以及運用所學知識解決實際問題的能力．