Question

小明同學在實驗室發(fā)現(xiàn)了一瓶敞口放置的過氧化氫溶液，他認為該溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)減小了，需要重新測定并更換試劑瓶的標簽．他做了如下實驗：稱量該溶液 34.0g倒入燒杯中，然后向其中加入 0.5g 二氧化錳，直到不再放出氣體后，再稱量燒杯中混合物的質(zhì)量，稱量結(jié)果為 33.7g．試回答下列問題：
（1）該溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)減小的理由是

 

．
（2）實驗過程中，二氧化錳是該反應的

 

．
（3）反應過程中生成的氣體的總質(zhì)量為

 

g．
（4）計算該瓶溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)（寫出計算過程）．

Answer 1

考點：根據(jù)化學反應方程式的計算,有關(guān)溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的簡單計算

專題：溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)與化學方程式相結(jié)合的計算

分析：（1）溶液中過氧化氫在常溫下能緩慢分解成水和氧氣；
（2）二氧化錳是該反應的催化劑；
（3）根據(jù)質(zhì)量守恒定律反應前后減少的質(zhì)量即為氧氣的質(zhì)量；
（4）根據(jù)氧氣的質(zhì)量和化學方程式可求得過氧化氫的質(zhì)量，進一步可求得該瓶溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)．

解答：解：（1）該溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)減小的理由是溶液中過氧化氫在常溫下能緩慢分解成水和氧氣．
故答案為：溶液中過氧化氫在常溫下能緩慢分解成水和氧氣；
（2）二氧化錳是該反應的催化劑；故填：催化劑；
（3）則生成的氣體的質(zhì)量為：34.0g+0.5g-33.7g=0.8g；故填：0.8；
（4）設(shè)產(chǎn)生0.8g氧氣需要過氧化氫的質(zhì)量為x
2H₂O₂

MnO2  .

2H₂O+O₂↑
 68             32
 x             0.8g

68

x

=

32

0.8g

x=1.7g
此過氧化氫溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為

1.7g

34.0g

×100%=5%
答：該過氧化氫溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為5%．

點評：在解此類題時，首先利用質(zhì)量守恒定律解出氧氣的質(zhì)量，然后利用方程式中的比例關(guān)系解出需要求解的物質(zhì)的質(zhì)量．