Question

14．某工廠現(xiàn)有廢硫酸9.8t（H₂SO₄的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%），試計(jì)算：
（1）該9.8t廢硫酸中H₂SO₄的質(zhì)量為0.98t；
（2）如果用該9.8t廢硫酸去中和處理另一工廠的廢堿液（主要成分為NaOH），恰好中和廢堿液20t，求廢堿液中NaOH的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．（寫出計(jì)算過程）

Answer 1

分析 （1）根據(jù)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算公式計(jì)算；
（2）根據(jù)硫酸與氫氧化鈉反應(yīng)的方程式，由硫酸的質(zhì)量科求出氫氧化鈉的質(zhì)量，再根據(jù)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算公式計(jì)算．

解答 解：（1）該9.8t廢硫酸中H₂SO₄的質(zhì)量為：9.8t×10%=0.98t；
（2）設(shè)廢堿液中NaOH的質(zhì)量為x
H₂SO₄+2NaOH═Na₂SO₄+2H₂O
98              80
0.98t           x 
$\frac{98}{80}=\frac{0.98t}{x}$   解得：x=0.8t
廢堿液中NaOH的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：$\frac{0.8t}{20t}×100%$=4%．
故答為：（1）0.98；（2）廢堿液中NaOH的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是4%．

點(diǎn)評(píng) 在解此類題時(shí)，首先分析溶液質(zhì)量、溶質(zhì)質(zhì)量以及溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的關(guān)系，然后依據(jù)題中的數(shù)據(jù)及化學(xué)反應(yīng)原理方程式進(jìn)行解答即可．