Question

14．某工廠現(xiàn)有廢硫酸9.8t（H₂SO₄的質量分數(shù)為10%），試計算：
（1）該9.8t廢硫酸中H₂SO₄的質量為0.98t；
（2）如果用該9.8t廢硫酸去中和處理另一工廠的廢堿液（主要成分為NaOH），恰好中和廢堿液20t，求廢堿液中NaOH的質量分數(shù)．（寫出計算過程）

Answer 1

分析 （1）根據(jù)溶質質量分數(shù)的計算公式計算；
（2）根據(jù)硫酸與氫氧化鈉反應的方程式，由硫酸的質量科求出氫氧化鈉的質量，再根據(jù)溶質質量分數(shù)的計算公式計算．

解答 解：（1）該9.8t廢硫酸中H₂SO₄的質量為：9.8t×10%=0.98t；
（2）設廢堿液中NaOH的質量為x
H₂SO₄+2NaOH═Na₂SO₄+2H₂O
98              80
0.98t           x 
$\frac{98}{80}=\frac{0.98t}{x}$   解得：x=0.8t
廢堿液中NaOH的質量分數(shù)：$\frac{0.8t}{20t}×100%$=4%．
故答為：（1）0.98；（2）廢堿液中NaOH的質量分數(shù)是4%．

點評 在解此類題時，首先分析溶液質量、溶質質量以及溶質質量分數(shù)的關系，然后依據(jù)題中的數(shù)據(jù)及化學反應原理方程式進行解答即可．