Question

綠礬（FeSO4·7H2O）、硫酸亞鐵銨[FeSO4·(NH4)2SO4·6H2O]是重要的化工試劑。工業(yè)上常利用機械加工行業(yè)產(chǎn)生的廢鐵屑為原料制備綠礬、硫酸亞鐵銨（如下圖）。

已知：

（1）廢鐵屑中含有FeS等雜質(zhì)，F(xiàn)eS+H2SO4=FeSO4+H2S↑，生成的H2S氣體有毒。

（2）在0~60℃時，硫酸亞鐵銨的溶解度比硫酸銨、硫酸亞鐵的小，冷卻混合液至室溫便析出硫酸亞鐵銨。

（3）硫酸亞鐵易被氧氣氧化為硫酸鐵，影響硫酸亞鐵銨的等級。

請回答下列問題：

實驗一：制備綠礬：

圖Ⅰ中儀器①盛放的液體是_____，除了發(fā)生的反應FeS+H2SO4=FeSO4+H2S↑外，還發(fā)生的另一個反應的化學方程式是_____。廣口瓶的作用是_____，燒杯中主要的反應是CuSO4+H2S=CuS↓+H2SO4,硫酸銅溶液的作用是_____；此處燒杯中的導管最好換成多孔球泡，目的是_____。

實驗二：制備硫酸亞鐵銨：

如圖Ⅱ。實驗步驟如下：

①連接儀器,_____

②制備FeSO4溶液:先關閉止水夾A，再打開止水夾_____，從分液漏斗滴入稀H2SO4至錐形瓶中。其中NaOH溶液中發(fā)生反應的化學方程式為_____，此過程中氫氣的作用是_____。

③制備硫酸亞鐵銨：待錐形瓶中的鐵屑快反應完時，關閉止水夾_____，打開止水夾_____，不久會看到錐形瓶中的液體被壓入飽和硫酸銨溶液中，放置一段時間，試劑瓶底部將結(jié)晶出硫酸亞鐵銨晶體。

實驗三：對所制得的硫酸亞鐵銨樣品進行加熱

溫度與TG%的關系如圖所示，已知，200℃以前只有結(jié)晶水失去。[Mr(FeSO4·(NH4)2SO4·6H2O)=392]，已知：TG%=×100%。

TG%從100%降低為72.4%時，發(fā)生反應的化學方程式是_____。試計算AB段物質(zhì)的化學式_____（寫出計算過程）。

Answer 1