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黃銅是銅、鋅合金，它可用來制造機器、電器零件及日用品．為測定某黃銅中銅的質量分數，現取10g該樣品粉碎，加入到50g稀硫酸中，恰好完全反應，測得剩余固體質量為3.5g．計算：
（1）黃銅樣品中銅的質量分數．
（2）稀硫酸中溶質的質量分數．

解：（1）根據題目信息可知，銅的質量是3.5克，所以黃銅樣品中銅的質量分數=×l00%=35%．
（2）根據題目信息可知，10g該樣品中鋅的質量=10g-3.5g=6.5g．設稀硫酸中溶質的質量為X．
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
65 98
6.5g X
═
得：X=9.8g
∴稀硫酸中溶質的質量分數=×l00%=19.6%．
答：（1）黃銅樣品中銅的質量分數為35%；（2）稀硫酸中溶質的質量分數為l9.6%．
分析：（1）銅不會和稀硫酸反應，因此剩余的固體就是銅．
（2）寫出化學方程式并計算出硫酸（溶質）的質量，然后計算出溶液的質量分數．
點評：掌握化學方程式的計算格式和規(guī)范性，記住銅不會和稀硫酸反應．
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科目：初中化學 來源： 題型：

黃銅是銅、鋅合金，它用于制造機器、電器零件等．為測定某黃銅樣品中銅的質量分數，取10g該黃銅樣品加入到50g稀硫酸中，恰好完全反應，產生氫氣0.1g．試求：
（1）該黃銅樣品中銅的質量分數．
（2）反應后所得溶液的溶質質量分數．（計算結果保留至0.1%）

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科目：初中化學 來源： 題型：

黃銅是銅、鋅合金，它可用來制造機器、電器零件及日用品．為測定某黃銅中銅的質量分數，現取10g該樣品粉碎，加入到50g稀硫酸中，恰好完全反應，測得剩余固體質量為3.5g．計算：
（1）黃銅樣品中銅的質量分數．
（2）稀硫酸中溶質的質量分數．

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科目：初中化學 來源： 題型：

黃銅是銅、鋅合金，它用于制造機器、電器零件等．為測定某黃銅樣品中銅的質量分數，取20g該黃銅樣品加入到稀硫酸中，恰好完全反應，產生氫氣0.1g．試求：
（1）該黃銅樣品中鋅的質量．
（2）該黃銅樣品中銅的質量分數．

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科目：初中化學 來源： 題型：

黃銅是銅、鋅合金，它可用來制造機器、電器零件及日用品．為測定某黃
銅中銅的質量分數，現取20g該樣品粉碎，加入到100g稀硫酸中，恰好完全反應，
反應后測得燒杯中剩余物的總質量為119.6克．
①反應生成氫氣的質量是
0.4g
0.4g
，
②黃銅樣品中銅的質量分數是
35%
35%
，
③計算稀硫酸中溶質的質量分數．
④所得溶液中溶質的質量．

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科目：初中化學 來源： 題型：

黃銅是銅、鋅合金，它可用來制造機器、電器零件及日用品．為測定某黃銅中銅的質量分數，現取20g該樣品粉碎，加入到100g稀硫酸中，恰好完全反應，反應后測得燒杯中剩余物的總質量為119.6克．（保留一位小數）
①反應生成氫氣的質量是
0.4g
0.4g
；
②黃銅樣品中銅的質量分數是
35%
35%
；
③計算稀硫酸中溶質的質量；
④所得溶液中溶質的質量分數．

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