（2008?鶴崗）某研究小組測定Cu-Fe合金和Fe-Al合金中鐵的質(zhì)量分數(shù)．向5.6g其中一種合金粉末中加入100g某溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的稀硫酸，恰好完全反應(yīng)，并產(chǎn)生ag氫氣，則下列說法正確的是（　�。�
分析：因為鋁的相對原子質(zhì)量比鐵小，所以相同質(zhì)量的鋁與酸完全反應(yīng)時，產(chǎn)生的氫氣質(zhì)量多，而銅與酸不反應(yīng)，所以可以將銅的相對原子質(zhì)量看成無限大．
解答：解：假設(shè)合金中鐵的質(zhì)量為5.6 g，則根據(jù)化學(xué)反應(yīng)的方程式：Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑可計算出此時產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量為0.2 g，同理可計算出5.6 gAl與足量硫酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量大于0.2 g，因此當(dāng)粉末為Fe-Al合金時，a＞0.2 g；銅不與硫酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣，因此當(dāng)粉末為Cu-Fe合金時，a＜0.2 g；當(dāng)粉末為Cu-Fe合金時若a為0.1g時，利用化學(xué)方程式可計算出需鐵的質(zhì)量為2.8g，故該種合金中含鐵的質(zhì)量分數(shù)為50%．當(dāng)粉末為Fe-Al合金時，因相同質(zhì)量的鋁消耗硫酸的質(zhì)量比鐵消耗硫酸的質(zhì)量大，而5.6 g鐵時，消耗硫酸的質(zhì)量為9.8 g，所以合金為為Fe-Al合金時，所需稀硫酸溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)一定大于9.8%．
故選CD
點評：相同質(zhì)量的金屬與酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量的多少與金屬的相對原子質(zhì)量有關(guān)．若相對原子質(zhì)量越大，產(chǎn)生的氫氣質(zhì)量越小．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：初中化學(xué) 來源： 題型：

（2008?鶴崗）某校同學(xué)探究附近赤鐵礦中Fe2O3的純度．他們采集了20g樣品，加入稀鹽酸，恰好完全反應(yīng)，共用去稀鹽酸309g過濾得到濾渣4g．（假設(shè)雜質(zhì)既不溶于水，也不溶于酸；不考慮實驗中的損耗）．計算：
（1）Fe2O3在赤鐵礦樣品中的質(zhì)量分數(shù)為什么？
（2）反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)是多少？

查看答案和解析>>

科目：初中化學(xué) 來源：專題突破訓(xùn)練_過關(guān)自測2（解析版） 題型：解答題

（2008?鶴崗）某校同學(xué)探究附近赤鐵礦中Fe2O3的純度．他們采集了20.0g樣品，加入稀鹽酸，完全反應(yīng)后，共用去稀鹽酸184.0g，過濾得到濾渣4.0g（假設(shè)雜質(zhì)既不溶于酸，也不溶于水，不考慮實驗中的損耗）．求：
（1）赤鐵礦樣品中Fe2O3的質(zhì)量是多少？其純度為多少？
（2）反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)？

查看答案和解析>>

科目：初中化學(xué) 來源：2008年黑龍江省鶴崗市中考化學(xué)試卷（解析版） 題型：解答題

（2008?鶴崗）某校同學(xué)探究附近赤鐵礦中Fe2O3的純度．他們采集了20.0g樣品，加入稀鹽酸，完全反應(yīng)后，共用去稀鹽酸184.0g，過濾得到濾渣4.0g（假設(shè)雜質(zhì)既不溶于酸，也不溶于水，不考慮實驗中的損耗）．求：
（1）赤鐵礦樣品中Fe2O3的質(zhì)量是多少？其純度為多少？
（2）反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)？

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊答案