Question

8．有一袋化肥，測得里面硝酸銨（NH₄NO₃）樣品中氮元素的質量分數為28%，求此化肥中含硝酸銨的質量分數為多少？（雜質不含氮元素），這袋含雜質的硝酸銨（NH₄NO₃）化肥的總質量為100千克，那和多少千克尿素[CO（NH₂）₂]的含氮量相等？

Answer 1

分析 （1）先計算出純凈硝酸銨中氮元素的質量分數，再計算樣品中NH₄NO₃的質量分數；根據混合物中某化合物的質量分數=$\frac{含雜質物質元素的質量分數}{物質中某元素的質量分數}$×100%，進行分析解答．
（2）根據“100kg×硝酸銨的含氮量÷尿素[CO（NH₂）₂]所含氮元素的質量分數”計算．

解答 解：（1）純凈硝酸銨中氮元素的質量分數=$\frac{14×2}{14+1×4+14+16×3}$×100%=35%．
硝酸銨（NH₄NO₃）樣品中NH₄NO₃的質量分數為$\frac{28%}{35%}$×100%=．
答：此化肥中含硝酸銨的質量分數是80%．
（2）100kg硝酸銨中含氮質量=100kg×80%×$\frac{14×2}{80}$×100%=28.0kg，
含28kg氮元素的尿素質量=28kg÷（$\frac{14×2}{60}$×100%）=60.0kg．
答：60.0千克尿素[CO（NH₂）₂]所含氮元素的質量與100kg硝酸銨的含氮質量相等．

點評 本題有一定難度，掌握混合物中某化合物的質量分數=$\frac{含雜質物質元素的質量分數}{物質中某元素的質量分數}$×100%是正確解答本題的關鍵．