12．用某種粗鹽（成分為NaCl、CaCl2、泥沙）進(jìn)行提純實(shí)驗(yàn)，同學(xué)們的實(shí)驗(yàn)步驟如圖所示：
小王同學(xué)進(jìn)行了仔細(xì)的思考：
（1）步驟①和②操作的依據(jù)是過濾；
（2）步驟②加入過量碳酸鈉溶液的目的是除去雜質(zhì)氯化鈣，步驟③判斷加入鹽酸“適量”的方法是滴加鹽酸至無氣泡放出為止，反應(yīng)的化學(xué)方程式為Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑；
（3）實(shí)驗(yàn)前后質(zhì)量分析：m不能確定n（填“＞”“=”或“不能確定”），原因是雖然氯化鈣會(huì)轉(zhuǎn)化成氯化鈉，但是粗鹽中也含有泥沙，新生成的氯化鈉和泥沙、生成的碳酸鈣質(zhì)量不能確定．

分析 （1）根據(jù)過濾是將液體和固體進(jìn)行分離的一種操作．
（2）根據(jù)碳酸鈉和氯化鈣會(huì)生成碳酸鈣沉淀和氯化鈉，鹽酸會(huì)與碳酸鈉反應(yīng)產(chǎn)生二氧化碳，碳酸鈉和鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、水和二氧化碳進(jìn)行分析；
（3）根據(jù)該操作中生成了氯化鈉，但是生成的氯化鈉質(zhì)量和原粗鹽中的雜質(zhì)質(zhì)量的大小不能確定進(jìn)行分析．

解答 解：（1）經(jīng)過①和②的操作分離出了可溶物和不溶物，故操作名稱為過濾；
（2）碳酸鈉和氯化鈣會(huì)生成碳酸鈣沉淀和氯化鈉，所以步驟②加入過量碳酸鈉溶液的目的是：除去雜質(zhì)氯化鈣，碳酸鈉會(huì)與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生二氧化碳?xì)怏w，判斷加入鹽酸是否適量的方法是：滴加鹽酸至無氣泡放出為止，碳酸鈉和鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、水和二氧化碳化學(xué)方程式為：Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑；
（3）該操作中生成了氯化鈉，但是生成的氯化鈉質(zhì)量和原粗鹽中的雜質(zhì)質(zhì)量的大小不能確定，所以m、n的大小不能確定，原因是：雖然氯化鈣會(huì)轉(zhuǎn)化成氯化鈉，但是粗鹽中也含有泥沙，新生成的氯化鈉和泥沙、生成的碳酸鈣質(zhì)量不能確定．
故答案為：（1）過濾；
（2）除去雜質(zhì)氯化鈣，滴加鹽酸至無氣泡放出為止，Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑；
（3）不能確定，雖然氯化鈣會(huì)轉(zhuǎn)化成氯化鈉，但是粗鹽中也含有泥沙，新生成的氯化鈉和泥沙、生成的碳酸鈣質(zhì)量不能確定．

點(diǎn)評(píng) 粗鹽提純實(shí)驗(yàn)是初中化學(xué)中較為重要的內(nèi)容之一，與之相關(guān)的實(shí)驗(yàn)操作，藥品的選用，化學(xué)方程式的書寫等都是經(jīng)�？疾榈膬�(nèi)容，同學(xué)們一定要對(duì)此內(nèi)容了然于心．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：初中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．我國(guó)已研究出C1O2的新制法，其反應(yīng)的微觀過程如圖所示，下列說法正確的是（　　）
A．ClO2中氯元素的化合價(jià)為+5價(jià)
B．該反應(yīng)中的各微粒是不運(yùn)動(dòng)的
C．該反應(yīng)符合質(zhì)量守恒定律
D．該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2Cl+NaClO2=2ClO2+2NaCl

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．“低碳生活”倡導(dǎo)我們?cè)谏钪兴挠玫哪芰�、材料要盡量減少，從而減少二氧化碳排放量．下列做法不符合“低碳生活”理念的是（　�。�
A．教科書循環(huán)使用B．購(gòu)物時(shí)用布袋代替塑料袋
C．大量使用私家汽車出行，節(jié)約時(shí)間D．隨手關(guān)燈，節(jié)約用電

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：解答題

20．現(xiàn)有5.0mL溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10.0%的氫氧化鈉溶液，往其中滴加兩滴酚酞試液（酚酞試液所占體積忽略不計(jì)），同時(shí)還有5.0mL溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10.0%的稀硫酸，將這兩種試液倒入廢液缸充分混合，（本題所涉及到的各種稀溶液的密度均近似為1.00g•mL-1，且每滴溶液的體積近似為0.05mL）． 通過計(jì)算說明充分混合后廢液呈現(xiàn)什么顏色？

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：解答題

7．某校舉行了一次化學(xué)實(shí)驗(yàn)技能比賽，某參賽同學(xué)抽到的題目是：現(xiàn)有A、B、C、D四瓶無色溶液，它們分別是鹽酸、氯化鈣溶液、氫氧化鉀溶液、碳酸鈉溶液中的一種，要求不使用任何試劑將它們鑒別出來．該同學(xué)采用兩兩相互反應(yīng)方法進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，其相互反應(yīng)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象如下表：（“↑”表示氣體，“↓”表示沉淀，“-”表示無明顯現(xiàn)象）．
\ABCD
A\↑↓-
B↑\--
C↓-\-
D---\
請(qǐng)完成下列問題：
（1）A是Na2CO3，C是CaCl2（填化學(xué)式）．
（2）寫出A與B發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑．

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：填空題

17．將相同質(zhì)量的鋅和鐵分別加入質(zhì)量相同的足量的硫酸銅溶液中，充分反應(yīng)后溶液質(zhì)量變化的關(guān)系為鋅和硫酸銅反應(yīng)溶液質(zhì)量會(huì)增加，鐵和硫酸銅反應(yīng)溶液質(zhì)量會(huì)減少．

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：解答題

4．實(shí)驗(yàn)室有一瓶失去標(biāo)簽的稀鹽酸，化學(xué)興趣小組的同學(xué)欲測(cè)定此稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，他們先稱取25g研細(xì)的石灰石樣品放入燒杯中，再向燒杯中逐滴滴加此稀鹽酸使其充分反應(yīng)至無氣泡產(chǎn)生（已知石灰石樣品中的雜質(zhì)不與稀鹽酸反應(yīng)）測(cè)得加入稀鹽酸的質(zhì)量與燒杯中物質(zhì)的質(zhì)量的相關(guān)數(shù)據(jù)如表所示，請(qǐng)計(jì)算：
 加入稀鹽酸的質(zhì)量/g 0200 
 燒杯中物質(zhì)的質(zhì)量/g25  216.2
（1）反應(yīng)生成二氧化碳的質(zhì)量；
（2）此稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：填空題

1．某興趣小組為驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律，做了鎂條在空氣中燃燒的實(shí)驗(yàn)．
（1）請(qǐng)寫出鎂條與氧氣反應(yīng)的化學(xué)方程式2Mg+O2 $\frac{\underline{\;點(diǎn)燃\;}}{\;}$2MgO．
（2）小明發(fā)現(xiàn)燃燒產(chǎn)物的質(zhì)量大于反應(yīng)物鎂條的質(zhì)量，認(rèn)為這個(gè)反應(yīng)不遵守質(zhì)量守恒定律．我不同意（“同意”或“不同意”）小明的觀點(diǎn)，因?yàn)樗械幕瘜W(xué)反應(yīng)都遵循質(zhì)量守恒定律．
（3）小紅按如圖裝置改進(jìn)實(shí)驗(yàn)，驗(yàn)證了質(zhì)量守恒定律，卻發(fā)現(xiàn)產(chǎn)物中還有少量黃色固體．
[提出問題]黃色固體是什么呢？
[查閱資料]
①氧化鎂為白色固體
②鎂能與氮?dú)夥磻?yīng)生成黃色的氮化鎂（Mg3N2）固體；
③氮化鎂可與水劇烈反應(yīng)產(chǎn)生氨氣，該氣體能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)．
[做出猜想]黃色固體為Mg3N2
實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象及結(jié)論
將鎂條燃燒的產(chǎn)物放在一只試管中，加入少量的蒸餾水，然后將一濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙放在試管口，觀察現(xiàn)象；看到紅色的石蕊試紙變成藍(lán)色，說明黃色固體為氮化鎂
[反思與交流]空氣中N2的含量遠(yuǎn)大于O2的含量，而鎂條在空氣中燃燒生成的氧化鎂卻遠(yuǎn)多于氮化鎂，為什么？請(qǐng)給出合理的解釋氧氣的化學(xué)性質(zhì)比氮?dú)飧顫�，鎂條更容易與氧氣發(fā)生反應(yīng)．
（4）該興趣小組又做了鎂條與鹽溶液反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)，發(fā)現(xiàn)均能產(chǎn)生H2，實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象如下：
實(shí)驗(yàn)序號(hào)實(shí)驗(yàn)1實(shí)驗(yàn)2實(shí)驗(yàn)3/
鎂條反應(yīng)的溶液NH4ClNaClNa2S04H20
實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象有大量氣泡產(chǎn)生有較多氣泡產(chǎn)生有少量氣泡產(chǎn)生氣泡極少
加熱后實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象氣泡明顯增多．可聞到氨味氣泡增多氣泡增多氣泡增多
上表中，用水進(jìn)行實(shí)驗(yàn)的目的是對(duì)比．
根據(jù)上表中的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，請(qǐng)寫出三條結(jié)論，并分析可能的原因（不分析原因，不得分）：
①鹽可以做鎂與水反應(yīng)的催化劑，因?yàn)辂}能加快產(chǎn)生氣體的速率； 
②溫度改變反應(yīng)速率，因?yàn)樯邷囟瓤梢约涌飚a(chǎn)生氣體的速率； 
③升高溫度能使反應(yīng)更復(fù)雜，因?yàn)樯邷囟仁规V與水反應(yīng)的生成物在與鹽反應(yīng)生成氨氣（NH3）．

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．如圖是恒溫下模擬海水曬鹽過程是示意圖，與丙燒杯溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定相同的是（　�。�
A．甲B．甲和乙C．乙和丁D．丁

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