Question

請(qǐng)根據(jù)如圖所示實(shí)驗(yàn)過(guò)程和數(shù)據(jù)，計(jì)算：
（1）生成氣體的質(zhì)量．
（2）反應(yīng)后剩余H₂SO₄的質(zhì)量．

Answer 1

考點(diǎn)：根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計(jì)算

專題：有關(guān)化學(xué)方程式的計(jì)算

分析：根據(jù)題目中數(shù)據(jù)可知碳酸鈉全部參加了反應(yīng)，根據(jù)碳酸鈉的質(zhì)量計(jì)算出參加反應(yīng)的硫酸質(zhì)量、生成二氧化碳的質(zhì)量，再根據(jù)質(zhì)量守恒定律計(jì)算出，反應(yīng)前加入硫酸溶液的質(zhì)量，用反應(yīng)前硫酸的質(zhì)量減去反應(yīng)消耗的硫酸的質(zhì)量即可．

解答：解：設(shè)生成二氧化碳的質(zhì)量為x，消耗H₂SO₄的質(zhì)量為y．
Na₂CO₃+H₂SO₄═Na₂SO₄+H₂O+CO₂↑
 106    98             44
10.6g   y               x

106

10.6g

=

44

x

，

106

10.6g

=

98

y

x=4.4g            y=9.8g
加入硫酸溶液的質(zhì)量為：86.2g+4.4g-10.6g=80g；
反應(yīng)后剩余H₂SO₄的質(zhì)量：80g×20%-9.8g=6.2g；
答：（1）生成氣體的質(zhì)量是4.4g；
（2）反應(yīng)后剩余H₂SO₄的質(zhì)量是6.2g．

點(diǎn)評(píng)：本題難度不大，掌握利用化學(xué)方程式與溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的綜合計(jì)算即可正確解答本題，由質(zhì)量守恒定律計(jì)算出加入稀硫酸的質(zhì)量是正確解答本題的關(guān)鍵．