Question

將5克有CO和O₂組成的混合氣體點燃后，生成的氣體通入足量的石灰水中．得到10克白色沉淀，由此推斷原混合氣體中（　�。�

A．CO可能是3.4g	B．O2一定是1.6g
C．O2可能是2.2g	D．CO為3.3g，O2為1.7g

Answer 1

設(shè)生成10克的碳酸鈣沉淀需要二氧化碳x，
     CO₂+Ca（OH）₂═CaCO₃↓+H₂O
      44             100
      x             10g
       

44

100

 =

x

10g

  
      解得：x=4.4g
生成4.4克的二氧化碳需要一氧化碳為y，氧氣為z
2CO+O₂

點燃  .

2CO₂
56  32           88
y    z           4.4

88

4.4g

=

56

y

= 

32

z

解得：y=2.8g    z=1.6g
經(jīng)過計算可以知道2.8g一氧化碳和1.6g氧氣恰好完全反應(yīng)生成4.4g二氧化碳，所以可以判斷：
當(dāng)一氧化碳為2.8克時，氧氣就是2.2克；
當(dāng)氧氣是1.6克時，一氧化碳就是3.4克．
所以分析所給的選項可以知道選項A是正確的．
故選A．