Question

（一）某工廠以流量為Q₁排出含硫酸a%的工業(yè)廢水，現(xiàn)在往該廢水中注入含氫氧化鈉b%的工業(yè)廢水將其酸性中和后再排出．要使處理后的廢水pH約為7，求氫氧化鈉溶液的流量Q₂（結(jié)果用分式表示）．（已知：Q₁、Q₂代表單位時間流經(jīng)溶液的體積，且含酸廢水的密度和含堿廢水的密度均為ρ）
（備用）（必要時用于提高難度））
（二）東方中學課外活動小組在測定由氯化鈉和硫酸鈉形成混合物的組成時，進行了以下實驗：取20g混合物全部溶于水，將得到的溶液等分為4份，然后分別加入一定量未知質(zhì)量分數(shù)的氯化鋇溶液，實驗數(shù)據(jù)見下表：

	第一份	第二份	第三份	第四份
加入氯化鋇溶液質(zhì)量（g）	15	20	25	30
反應得到沉淀的質(zhì)量（g）	1.40	1.86	2.33	2.33

若有關(guān)的化學反應為：Na₂SO₄+BaCl₂=BaSO₄↓+2NaCl，請計算：
（1）未知氯化鋇溶液的質(zhì)量分數(shù)為多少．
（2）原混合物中硫酸鈉的質(zhì)量分數(shù)是多少．（精確到0.01）

Answer 1

設(shè)時間為t．
2NaOH+H₂SO₄═Na₂SO₄+2H₂O
80      98
Q₂tρ b%  Q₁tρa%
80：98=Q₂tρ b%：Q₁tρa%，
Q₂=

40a

49b

Q₁．
答：氫氧化鈉溶液的流量為

40a

49b

Q₁．
設(shè)25g氯化鋇溶液中氯化鋇質(zhì)量為x，5g混合物中硫酸鈉質(zhì)量為y
Na₂SO₄+BaCl₂=BaSO₄↓+2NaCl
142    208   233
y      x   2.33g
142：233=y：2.33g 解之得 y=1.42g
208：233=x：2.33g 解之得 x=2.08g
未知氯化鋇溶液的質(zhì)量分數(shù)=

2.08g

25g

×100%=8.32%
原混合物中硫酸鈉的質(zhì)量分數(shù)是

1.42g

5g

×100%=28.4%
答：（1）未知氯化鋇溶液的質(zhì)量分數(shù)為8.32%；
（2）原混合物中硫酸鈉的質(zhì)量分數(shù)為28.2%．