Question

【題目】A為含三種元素的鈉鹽，C為相對分子質(zhì)量為100白色不溶物，請?zhí)羁眨?

（1）A、B、C ． （填寫化學(xué)式）
（2）D中一定含有的溶質(zhì)是 ． 理由是（用化學(xué)方程式表示） ．
（3）D還可能含有溶質(zhì)是 ．

Answer 1

【答案】
（1）Na2CO3；CaO；CaCO3
（2）NaOH；Na2CO3+Ca（OH）2=CaCO3↓+2NaOH，CaO+H2O═Ca（OH）2
（3）Na2CO3或Ca（OH）2
【解析】解：（1）C為相對分子質(zhì)量為100的白色不溶物，所以C可能為碳酸鈣，碳酸鈣高溫分解生成氧化鈣和二氧化碳，B、A和水反應(yīng)生成碳酸鈣，A為含三種元素的鈉鹽，所以B為CaO，A與B反應(yīng)生成C和D，利用守恒可知A中含碳酸根，又知A為含三種元素的鈉鹽，所以A為碳酸鈉，經(jīng)過驗(yàn)證，推導(dǎo)正確，所以A是Na2CO3 ， B是CaO，C是CaCO3；（2）D溶液為碳酸鈉和氫氧化鈣反應(yīng)后所形成的溶液，依據(jù)Na2CO3+Ca（OH）2=CaCO3↓+2NaOH，反應(yīng)后溶液一定含有NaOH；其中反應(yīng)物氫氧化鈣由氧化鈣與水反應(yīng)所得，化學(xué)方程式為CaO+H2O═Ca（OH）2；（3）由于反應(yīng)物碳酸鈉或氫氧化鈣可能過量，反應(yīng)后溶液可能混有碳酸鈉或氫氧化鈣之一，所以反應(yīng)后溶液的組成可能有：Na2CO3或Ca（OH）2 ． 所以答案是：（1）Na2CO3 ， CaO，CaCO3；（2）NaOH，Na2CO3+Ca（OH）2=CaCO3↓+2NaOH，CaO+H2O═Ca（OH）2；（3）Na2CO3或Ca（OH）2 ．
【考點(diǎn)精析】認(rèn)真審題，首先需要了解書寫化學(xué)方程式、文字表達(dá)式、電離方程式(注意：a、配平 b、條件 c、箭號)．