Question

【題目】純堿中常含有少量的氯化鈉，為了測定某純堿樣品中碳酸鈉的含量，稱取該純堿樣品8.3g，充分溶于71.7g水中，再滴加25g氯化鈣溶液，恰好完全反應，生成5g沉淀。求：
（1）樣品中碳酸鈉的質(zhì)量。
（2）反應后所得溶液中氯化鈉的質(zhì)量分數(shù)。（寫出計算過程）

Answer 1

【答案】
（1）解：設(shè)樣品中碳酸鈉的質(zhì)量為x，反應生成氯化鈉的質(zhì)量為y

CaCl2+	Na2CO3 =	2NaCl +	CaCO3↓
	106	117	100
	x	y	5g

106/x=100/5g x=5.3g
117/y=100/5g y=5.85g
答：樣品中碳酸鈉的質(zhì)量為5.3g。
（2）解：反應后所得溶液中氯化鈉的質(zhì)量分數(shù)= =8.85%
【解析】本題主要考察依據(jù)化學方程式的計算，通過已知唔知質(zhì)量計算另一種物質(zhì)的質(zhì)量。
所以答案是：解：設(shè)樣品中碳酸鈉的質(zhì)量為x，反應生成氯化鈉的質(zhì)量為y

CaCl2+	Na2CO3 =	2NaCl +	CaCO3↓
	106	117	100
	x	y	5g

106/x=100/5g x=5.3g
117/y=100/5g y=5.85g
答：樣品中碳酸鈉的質(zhì)量為5.3g。
反應后所得溶液中氯化鈉的質(zhì)量分數(shù)= =8.85%。
【考點精析】利用根據(jù)化學反應方程式的計算對題目進行判斷即可得到答案，需要熟知各物質(zhì)間質(zhì)量比=系數(shù)×相對分子質(zhì)量之比．