Question

將干燥、純凈的氯酸鉀與二氧化錳混合，取31g混合物裝入試管中加熱，待充分反應后，將剩余固體物質冷卻后稱得其質量為21.4g，試回答：
（1）根據(jù)

質量守恒

定律，可知反應后生成氧氣

9.6

g．
（2）21.4g剩余固體中含有

氯化鉀

和

二氧化錳

兩種物質．

Answer 1

分析：（1）根據(jù)質量守恒定律，反應前后固體混合物減少的質量為氧氣的質量，據(jù)此進行分析解答．
（2）根據(jù)氯酸鉀反應的化學方程式和催化劑的性質分析剩余固體中含有的物質．

解答：解：（1）KClO₃跟MnO₂混合加熱生成氯化鉀和氧氣，因為氧氣是氣體，反應后氧氣逸出，則固體混合物質量減小了；所以固體混合物的減少的質量即為生成的氧氣的質量，則生成氧氣的質量=31g-21.4g=9.6g．
（2）在此反應中，二氧化錳是催化劑，反應前后質量不變；氯酸鉀分解的化學方程式為：2KClO₃

MnO2 .

△

2KCl+3O₂↑，故充分反應后，剩余固體中含有生成的KCl和催化劑MnO₂．
故答案為：（1）質量守恒；9.6；（2）氯化鉀；二氧化錳．

點評：本題難度不大，掌握質量守恒定律、氯酸鉀分解制取氧氣的反應原理是正確解答本題的關鍵．