Question

“對(duì)比實(shí)驗(yàn)”是化學(xué)學(xué)習(xí)中行之有效的思維方法．請(qǐng)回答下列問題．

A．比較金屬的活動(dòng)性      B．證明CO₂與NaOH反應(yīng)     C．探究分子的運(yùn)動(dòng)
（1）實(shí)驗(yàn)A：觀察到A中

 

（填“①?”或“②”?）反應(yīng)更劇烈，可知金屬M(fèi)g比Zn更活潑．
（2）實(shí)驗(yàn)B：利用體積相同并充滿CO₂的軟塑料瓶、等量的水和NaOH溶液實(shí)驗(yàn)．根據(jù)圖B，可知

 

（填“①?”或“②”?）裝的是NaOH溶液，反應(yīng)的化學(xué)方程式為

 

．
（3）實(shí)驗(yàn)C：燒杯中溶液顏色變化能說明分子不斷運(yùn)動(dòng)．一段時(shí)間后，觀察到的主要現(xiàn)象是

 

；如圖可表示該現(xiàn)象對(duì)應(yīng)反應(yīng)的微觀實(shí)質(zhì)，且甲、乙、丙、丁分別表示NaOH、HCl溶液中的四種離子，乙、丙結(jié)合為水的表達(dá)式為

 

．

Answer 1

考點(diǎn)：金屬的化學(xué)性質(zhì),二氧化碳的化學(xué)性質(zhì),酸的物理性質(zhì)及用途,中和反應(yīng)及其應(yīng)用,書寫化學(xué)方程式、文字表達(dá)式、電離方程式

專題：實(shí)驗(yàn)性簡(jiǎn)答題

分析：（1）根據(jù)金屬M(fèi)g比Zn的金屬活動(dòng)性順序進(jìn)行解答；
（2）根據(jù)二氧化碳和NaOH溶液反應(yīng)生成碳酸鈉和水進(jìn)行解答；
（3）根據(jù)濃鹽酸具有揮發(fā)性分析蒸餾水的酸堿性進(jìn)行解答．

解答：解：
（1）根據(jù)的金屬活動(dòng)性順序可知：金屬M(fèi)g比Zn的活動(dòng)性強(qiáng)；
（2）實(shí)驗(yàn)C是根據(jù)塑料瓶變癟的程度證明CO₂ 與NaOH溶液中的溶質(zhì)確實(shí)發(fā)生了反應(yīng)，（瓶①）的作用是對(duì)比，證明不是因?yàn)槎�氧化碳溶于水使瓶變癟，二氧化碳和NaOH溶液反應(yīng)生成碳酸鈉和水，故反應(yīng)的化學(xué)方程式為2NaOH+CO₂═Na₂CO₃+H₂O；
（3）實(shí)驗(yàn)D的燒杯②中呈現(xiàn)的現(xiàn)象能說明分子是不斷運(yùn)動(dòng)的．當(dāng)燒杯①中液體是濃鹽酸，濃鹽酸具有揮發(fā)性，揮發(fā)出的氯化氫氣體溶于水顯酸性，燒杯②中液體是滴有酚酞的NaOH溶液時(shí)，一段時(shí)間后，溶液顏色的變化是紅色逐漸變成無色．其中鹽酸與NaOH反應(yīng)的化學(xué)方程式為NaOH+HCl=NaCl+H₂O，屬于復(fù)分解反應(yīng)．
故答案為：
（1）①．
（2）②，2NaOH+CO₂═Na₂CO₃+H₂O．
（3）紅色逐漸變成無色； NaOH+HCl=NaCl+H₂O．

點(diǎn)評(píng)：此題是一道綜合性的實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)題，解題的關(guān)鍵是掌握燃燒的條件、鐵生銹的條件、二氧化碳的性質(zhì)、微粒的性質(zhì)并進(jìn)行知識(shí)的大膽遷移，只有這樣才能順利解題．