Question

實驗室用分解高錳酸鉀的方法制取氧氣．
（1）用高錳酸鉀制取氧氣的表達(dá)式是

 

（2）現(xiàn)有下圖所示的儀器，要制備并收集氧氣，還需要補(bǔ)充的一種儀器是

 

（3）實驗開始前所示檢查裝置氣密性，如果

 

說明氣密性良好．

（4）分解過氧化氫溶液也可制得氧氣．34g過氧化氫中氧元素的質(zhì)量m₁=

 

g，34g過氧化氫完全分解后，放出氧氣的質(zhì)量m₂．請回答，根據(jù)質(zhì)量守恒定律（m₁-m₂）能表示什么物質(zhì)的質(zhì)量？

 

．

Answer 1

考點：氧氣的制取裝置,檢查裝置的氣密性,書寫化學(xué)方程式、文字表達(dá)式、電離方程式

專題：常見氣體的實驗室制法、檢驗、干燥與凈化

分析：（1）根據(jù)高錳酸鉀分解會生成錳酸鉀、二氧化錳和氧氣進(jìn)行分析；
（2）根據(jù)高錳酸鉀制取氧氣的反應(yīng)條件進(jìn)行分析；
（3）根據(jù)氣體壓強(qiáng)的知識進(jìn)行分析；
（4）根據(jù)過氧化氫中氧元素的質(zhì)量=過氧化氫的質(zhì)量×過氧化氫中氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)進(jìn)行分析；利用過氧化氫制氧氣的化學(xué)方程式，結(jié)合過氧化氫的質(zhì)量求出氧氣的質(zhì)量；根據(jù)質(zhì)量守恒定律，化學(xué)反應(yīng)前后元素的質(zhì)量不變進(jìn)行分析．

解答：解：（1）高錳酸鉀在加熱的條件下生成錳酸鉀、二氧化錳和氧氣，化學(xué)方程式為：2KMnO₄

△   .

K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑；
（2）高錳酸鉀分解制取氧氣的條件是加熱，需要酒精燈做熱源，所以還需要補(bǔ)充的一種儀器是：酒精燈；
（3）把導(dǎo)管的一端浸入水中，兩手緊握試管外壁，試管內(nèi)的空氣會受熱膨脹，氣體壓強(qiáng)增大，會看到導(dǎo)管口有氣泡冒出，手松開后，試管內(nèi)的溫度降低，氣體遇冷收縮，氣體壓強(qiáng)減小，在外界大氣壓的作用下，水被壓入導(dǎo)管，會看到導(dǎo)管口出現(xiàn)一段水柱；
（4）雙氧水制取氧氣的化學(xué)方程式為2H₂O₂

MnO2  .

2H₂O+O₂↑，則可知過氧化氫的相對分子質(zhì)量為34，而氫元素與氧元素的質(zhì)量比為1：16；根據(jù)過氧化氫中氫元素和氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，可求34克過氧化氫中氧元素的質(zhì)量為34×

32

34

=32克；根據(jù)化學(xué)方程式可求生成氧氣的質(zhì)量為16克；根據(jù)質(zhì)量守恒定律，雙氧水的氧元素分別進(jìn)入生成物水和氧氣中了，所以（m₁一m₂）則表示生成物水中氧元素的質(zhì)量．
故答案為：（1）2KMnO₄

△   .

K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑；
（2）酒精燈；
（3）導(dǎo)管口有氣泡冒出，手松開后導(dǎo)管口出現(xiàn)一段水注；
（4）32，水中氧元素的質(zhì)量．

點評：掌握制取氧氣的反應(yīng)原理和裝置及其所用的儀器；掌握化合物中某元素的計算、和有關(guān)化學(xué)式的推斷方法；掌握質(zhì)量守恒定律的內(nèi)容及其應(yīng)用．