17.高鐵酸鈉(Na2FeO4)是一種高效多功能水處理劑,工業(yè)上常采用次氯酸鈉(NaClO)氧化法生產(chǎn),反應原理用化學方程式表示為:3NaClO+2Fe(NO33+10NaOH=2Na2FeO4↓+3NaCl+6NaNO3+5H2O
(1)在Fe(NO33中,鐵元素和氮元素的質(zhì)量比為4:3(填最簡比).
(2)現(xiàn)稱取44.7g次氯酸鈉,最多能制得高鐵酸鈉的質(zhì)量是多少?(列式計算)
溫馨提示:NaClO的相對分子質(zhì)量為74.5;Na2FeO4的相對分子質(zhì)量為166.

分析 根據(jù)物質(zhì)的化學式可以計算組成元素的質(zhì)量比;
根據(jù)反應的化學方程式及其提供的數(shù)據(jù)可以進行相關(guān)方面的計算.

解答 解:(1)在Fe(NO33中,鐵元素和氮元素的質(zhì)量比為:56:(14×3)=4:3.
故填:4:3.
(2)解:設高鐵酸鈉的質(zhì)量為x,
3NaClO+2Fe(NO33+10NaOH=2Na2FeO4↓+3NaCl+6NaNO3+5H2O,
223.5                                          332
44.7g                                           x
$\frac{223.5}{44.7g}$=$\frac{332}{x}$,
x=66.4g,
答:最多可得到高鐵酸鉀的質(zhì)量為66.4g.

點評 本題主要考查學生運用假設法和化學方程式進行計算和推斷的能力,計算時要注意規(guī)范性和準確性.

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目:初中化學 來源: 題型:解答題

7.控制變量法是科學探究中常用的方法之一.
(1)在探究固體物質(zhì)的溶解度時,需要考慮的因素有:①溶質(zhì)的種類;②溶劑的種類;③溶質(zhì)最多被溶解的質(zhì)量;④溶劑的質(zhì)量;⑤溫度.
如測定“某物質(zhì)在不同溫度下的溶解度”,研究的是③(填序號)受溫度的影響,這就需要控制其他因素保持不變.
(2)右表是利用控制變量法測得的氯化鈉、硝酸鉀在不同溫度時的溶解度,請根據(jù)表格內(nèi)容及實驗現(xiàn)象回答下列問題.
 
溫度(℃)
 2040 50 
 
 溶解度/g
 NaCl 36.0 36.6 37.0
 KNO3 31.6 63.985.5
①從上表可知,兩種物質(zhì)的溶解度受溫度變化影響較大的是硝酸鉀;
②20℃時,將等質(zhì)量的NaCl、KNO3分別放入盛有100g水的兩個燒杯中,充分溶解后如圖1所示,升溫到50℃時如圖2所示.試判斷:50℃時甲燒杯中的溶液一定是不飽和溶液(填“飽和溶液”、“不飽和溶液”或“不能確定”).

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科目:初中化學 來源: 題型:選擇題

8.下列實驗操作正確的是(  )
A.
熄滅酒精燈
B.
滴加液體
C.
測溶液pH
D.
蒸發(fā)食鹽水

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科目:初中化學 來源: 題型:填空題

5.分析處理圖表信息是學習的一種重要方法,如表是氯化鈉和硝酸鉀在不同溫度下的溶解度.
溫度/℃20406080
溶解度/gNaCl36.036.637.338.4
KNO331.663.9110169
這兩種固體物質(zhì)在水中的溶解度曲線如圖所示:
請仔細閱讀圖表后回到下列問題:
(1)A曲線表示的是KNO3的溶解度曲線.(填“NaCl”或“KNO3”)
(2)P點的含義是在t1℃時,氯化鈉和硝酸鉀的溶解度相等.
(3)t2℃時,將等質(zhì)量的A和B的飽和溶液降溫至t1℃,所得溶液的質(zhì)量分數(shù)關(guān)系是A=B.(填“<”、“>”或“=”)

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科目:初中化學 來源: 題型:計算題

12.中國是把香椿當做蔬菜的唯一國家,它不僅營養(yǎng)豐富,而且具有極高的藥用價值,如香椿中含有的皂甙,具有抗菌、防癌的作用,皂甙的化學式為C27H42O3,請你計算:
(1)皂甙屬于有機物(填“有機物”或“無機物”);
(2)皂甙中各元素的質(zhì)量之比是54:7:8(最簡整數(shù)比);
(3)含氫元素8.4g的皂甙的質(zhì)量為82.8克(寫出計算過程).

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科目:初中化學 來源: 題型:選擇題

2.下列物質(zhì)在pH=1的溶液中能大量共存,且溶液為無色的是(  )
A.NH4Cl、Na2SO4、KNO3B.NaCl、Na2CO3、Na2SO4
C.BaCl2、K2SO4、NaOHD.FeCl3、Ba(NO32、CaCl2

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科目:初中化學 來源: 題型:計算題

9.如圖為“хх”鈣片商品標簽圖,請根據(jù)標簽的有關(guān)信息完成下列各題.
(1)主要成分屬于有機物的為維生素D.
(2)碳酸鈣中鈣、碳、氧元素的質(zhì)量比為10:3:12.
(3)碳酸鈣中鈣元素的質(zhì)量分數(shù)為40%.
(4)每片鈣片中至少含鈣元素的質(zhì)量為0.6g.

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科目:初中化學 來源: 題型:選擇題

6.下列應用和相應的原理用化學方程式表示及基本反應類型都正確的是( 。
A.用稀鹽酸除鐵銹  Fe2O3+6HCl═2FeCl2+3H2O            復分解反應
B.石筍、石柱的形成       CaCO3+H2O+CO2═Ca(HCO32        化合反應
C.用含氫氧化鎂的藥物治療胃酸過多癥:Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O          復分解反應
D.證明鋅比銀活潑          Zn+2AgCl═ZnCl2+2Ag            置換反應

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科目:初中化學 來源: 題型:選擇題

7.下列做法合理的是( 。
A.用小蘇打除去面團發(fā)酵產(chǎn)生的酸B.用白醋長時間浸泡鋁壺內(nèi)的水垢
C.用食鹽除去鐵鍋內(nèi)的油污D.用燃著的火柴檢查煤氣罐是否漏氣

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